Valency സംയോജകത
When atoms join, some electrons are given away, some are taken and some are shared. The number of electrons one atom gives, takes or shares is its valency – the “combining power” you will use on the next page to write chemical formulae. Here you read the valency straight from the bonds you already know, complete the textbook's valency table, meet elements that have more than one valency, and then find the valency of any element from Z = 1 to 20 in a lab.
1. What is valency?
ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ സംയോജിച്ച് തന്മാത്രകളാകുമ്പോൾ അവയ്ക്കിടയിൽ ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം നടക്കുകയോ പങ്കുവയ്ക്കുകയോ ചെയ്യുന്നു. – When atoms combine to form molecules, electrons are either transferred കൈമാറ്റം between them or shared പങ്കുവയ്ക്കൽ. Counting those electrons gives a number for every atom.
രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ ഏർപ്പെടുമ്പോൾ ഒരു ആറ്റം വിട്ടുകൊടുക്കുകയോ സ്വീകരിക്കുകയോ പങ്കുവയ്ക്കുകയോ ചെയ്യുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണമാണ് അതിന്റെ സംയോജകത.
Valency സംയോജകത is the number of electrons an atom gives, takes or shares when it takes part in a chemical reaction.
In a playground chain game, a child who holds one friend's hand has a “holding number” of 1; a child holding hands with friends on both sides has 2. Valency is an atom's “holding number”: how many electrons it hands over, receives or puts into shared pairs to reach a full outermost shell – 8 (octet), or 2 (duplet) for hydrogen.
2. Reading valency from bonds you know
സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ രൂപീകരണം നമ്മൾ പഠിച്ചു കഴിഞ്ഞു. ഇവിടെ സോഡിയം ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ വിട്ടുകൊടുക്കുകയും ക്ലോറിൻ ഒരു ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിക്കുകയും ചെയ്യുന്നതിനാൽ സോഡിയത്തിന്റെയും ക്ലോറിന്റെയും സംയോജകത 1 വീതം ആയിരിക്കും. – In the formation of sodium chloride, sodium gives away one electron and chlorine takes one electron, so the valency of sodium and of chlorine is 1 each.
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ ഹൈഡ്രജന്റെ ഒരു ഇലക്ട്രോണും ക്ലോറിന്റെ ഒരു ഇലക്ട്രോണും ആണ് ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും ഇടയിൽ പങ്കുവയ്ക്കപ്പെടുന്നത്. അതിനാൽ ഹൈഡ്രജന്റെയും ക്ലോറിന്റെയും സംയോജകത 1 ആണ്. – In hydrogen chloride, one electron of hydrogen and one electron of chlorine are shared between them, so the valency of hydrogen and of chlorine is 1.
Step through six compounds. Red crosses (×) are the electrons of the first atom, blue dots (•) those of the second – so you can always see who gave, took or shared what.
- Gives electrons (metals: Na gives 1, Mg gives 2, Al gives 3) → valency = number given.
- Takes electrons (non-metals with a metal: Cl takes 1, O takes 2) → valency = number taken = 8 − outermost electrons.
- Shares electrons (non-metals together: H shares 1, O shares 2, C shares 4) → valency = number of its electrons in shared pairs.
3. The valency table (textbook page 59)
? Activity (page 58). ഓരോ സംയുക്തത്തിന്റെയും രൂപീകരണത്തിൽ അതിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണത്തിലെ മാറ്റം വിശകലനം ചെയ്ത് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കൂ. Analyse the change in the electron arrangement of the elements in the formation of each compound and complete the table. The sodium chloride row is filled in, as in the book. Write configurations like 2, 8, 2.
How each row works – try the table first.
HF (covalent): H 1 and F 2, 7 each put 1 electron into the shared pair → valency 1 and 1.
CCl4 (covalent): C 2, 4 shares 4 electrons, one with each of the four Cl atoms; each Cl 2, 8, 7 shares 1 → valency 4 and 1.
BeF2: Be 2, 2 uses its 2 outermost electrons, one for each F; each F 2, 7 needs 1 → valency 2 and 1.
H2O (covalent): O 2, 6 shares 2 electrons (one with each H); each H shares 1 → valency 2 and 1.
4. Elements with variable valency
വ്യത്യസ്ത സംയോജകത പ്രകടിപ്പിക്കുന്ന മൂലകങ്ങൾ – നിരവധി മൂലക ആറ്റങ്ങൾ വ്യത്യസ്ത സംയോജകതകൾ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നുണ്ട്. അയൺ, കോപ്പർ, ഫോസ്ഫറസ് തുടങ്ങിയ മൂലകങ്ങൾ ഇതിന് ഉദാഹരണങ്ങൾ ആണ്.
Many elements show more than one valency – iron, copper and phosphorus, for example.
| Element | Valency | Compound | Name |
|---|---|---|---|
| Iron (Fe) അയൺ | 2 | FeCl2 | ferrous chloride ഫെറസ് ക്ലോറൈഡ് |
| 3 | FeCl3 | ferric chloride ഫെറിക് ക്ലോറൈഡ് | |
| Copper (Cu) കോപ്പർ | 1 | Cu2O | cuprous oxide കുപ്രസ് ഓക്സൈഡ് |
| 2 | CuO | cupric oxide കുപ്രിക് ഓക്സൈഡ് | |
| Phosphorus (P) ഫോസ്ഫറസ് | 3 | PCl3 | phosphorus trichloride |
| 5 | PCl5 | phosphorus pentachloride |
Pattern in the old names: -ous = the lower valency (ferrous 2, cuprous 1), -ic = the higher valency (ferric 3, cupric 2). Go further: today these are also written iron(II) chloride, iron(III) chloride, copper(I) oxide, copper(II) oxide.
5. Virtual lab: the valency finder
Pick an element (or type its atomic number, 1–20). The lab writes the electron configuration, counts the outermost electrons, decides whether the atom will give, take or share electrons to reach the octet (or duplet), and reads off the valency – with the orbit model and the electron dot diagram side by side.
Green ring = outermost shell. In the bar, the filled squares are the outermost electrons (red when they are given away); dashed squares are the places still empty in the octet.
- Taking the number of outermost electrons as the valency for every element ✗ – that works for 1 to 4 outermost electrons only; chlorine (7) has valency 8 − 7 = 1, oxygen (6) has 2.
- Giving valency a sign (“−1”) ✗ – valency is just a number of electrons; the + and − belong to the charges of ions (Na+, Cl−).
- Thinking an element always has one valency ✗ – Fe (2, 3), Cu (1, 2) and P (3, 5) have more than one.
- Forgetting hydrogen's target ✗ – hydrogen needs only 2 (the duplet of helium), so its valency is 1.
- 📄 Valence (chemistry) Wikipedia
Valency, and elements with more than one valency (Fe, Cu, P). - 📄 Chemical formula Wikipedia
How chemical formulae show the number of atoms. - 📄 Polyatomic ion Wikipedia
Radicals such as SO₄²⁻, PO₄³⁻, NO₃⁻, CO₃²⁻, NH₄⁺ and OH⁻. - 📄 Neutralization (chemistry) Wikipedia
Acid + base → salt + water. - 📄 Salt (chemistry) Wikipedia
Salts are electrically neutral combinations of positive and negative ions.
6. Check yourself
- Valency = number of electrons an atom gives, takes or shares in a reaction.
- Na 1, Mg 2, Al 3 (given) · Cl 1, O 2 (taken or shared) · H 1 · C 4 (shared).
- Non-metals: valency = 8 − outermost electrons. Noble gases (full shell) do not usually combine.
- Variable valency: Fe 2/3 (ferrous/ferric), Cu 1/2 (cuprous/cupric), P 3/5.