In-text Questions – Solutions റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ
Every question asked inside the chapter, in the order of the book, with a model answer and the reason: sodium in water, the two balance experiments, Lavoisier's law, balancing equations, oxidation and reduction, oxidising and reducing agents, oxidation numbers and redox reactions. All the tables – 4.1 to 4.9 and the unnumbered agents table – are here, filled in (two of them also as fill-ins you can check). Try each one in your science diary സയൻസ് ഡയറി first, then open the solution.
1 · Sodium in water (pp 69–70, Fig 4.1–4.2)
പരീക്ഷണശാലയിൽ ഇതുപോലെയുള്ള നിരവധി രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ ചെയ്യാറുണ്ടല്ലോ. രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ നടക്കുമ്പോൾ എന്തെല്ലാം മാറ്റങ്ങളാണ് സാധാരണ നിരീക്ഷിക്കുന്നത്? We do many chemical reactions like this in the laboratory. What changes do we usually observe when chemical reactions take place?
എന്തെല്ലാം മാറ്റങ്ങളാണ് നിരീക്ഷിക്കുന്നത്? (ചിത്രം 4.2) A dish ¾ full of water with two drops of phenolphthalein ഫിനോൾഫ്‌താലീൻ; a small piece of sodium is added carefully. What changes do you observe? (Fig 4.2)
കാരണമെന്ത്? രാസപ്രവർത്തനസമവാക്യം വിലയിരുത്തി കണ്ടെത്തൂ. What is the reason? Find it by evaluating the chemical equation.
രാസമാറ്റങ്ങൾ നടക്കുമ്പോൾ പദാർഥങ്ങളുടെ ആകെ മാസിന് മാറ്റം ഉണ്ടാകുമോ? When chemical changes take place, does the total mass of the substances change?
• Observations: sodium darts about on the surface, fizzes, may catch fire with a yellow flame, gets smaller and disappears; the water turns pink; the dish gets warm (heat is given out); a gas is released.
• Reason: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑. Sodium hydroxide, an alkali, forms – phenolphthalein is pink in alkali; the gas is hydrogen; the reaction gives out heat (an energy change ഊർജമാറ്റം).
• Total mass: no, it does not change – this is tested in the next two experiments.
2 · Barium chloride and sodium sulphate on a balance (p 70, Fig 4.3–4.4)
ഇന്ധനങ്ങൾ ജ്വലിക്കുമ്പോഴും കടലാസ് കത്തുമ്പോഴും പദാർഥങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് കുറഞ്ഞു വരുന്നതായാണല്ലോ അനുഭവപ്പെടുന്നത്. ഇത് ശരിയാണോ? When fuels or paper burn, the total mass seems to decrease. Is this correct?
20 mL BaCl₂ solution and 20 mL Na₂SO₄ solution in two beakers on an electronic balance ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസ്: 92.95 g. One is poured into the other.
- എന്താണ് കാണാൻ സാധിക്കുന്നത്? (ചിത്രം 4.4) What can you see? (Fig 4.4)
- അല്പസമയത്തിനുശേഷം ഇലക്ട്രോണിക് ബാലൻസിന്റെ റീഡിംഗ് വീണ്ടും രേഖപ്പെടുത്തുക. മുൻ റീഡിംഗുമായി താരതമ്യം ചെയ്യൂ. എന്താണ് കണ്ടെത്തിയത്? After a while, note the reading again and compare. What did you find?
- രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം ഉണ്ടാകുന്നുണ്ടോ? Is there any difference in total mass as a result of the reaction?
1. A white precipitate അവക്ഷിപ്തം forms (barium sulphate).
2. The reading is still 92.95 g – the same as before.
3. No. BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl – the total mass does not change.
3 · Zinc and hydrochloric acid with a balloon (pp 70–71, Fig 4.5–4.6)
About 20 mL dilute HCl in a conical flask, zinc pieces in a balloon tied to its mouth, on the balance (94.55 g). The zinc is dropped into the acid.
- എന്താണ് കാണാൻ കഴിയുന്നത്? (ചിത്രം 4.6) What can you see? (Fig 4.6)
- ബാലൻസിലെ റീഡിംഗ് രേഖപ്പെടുത്തൂ. മുൻ റീഡിംഗുമായി താരതമ്യം ചെയ്യൂ. എന്താണ് ബോധ്യപ്പെടുന്നത്? Note the balance reading and compare it with the earlier one. What do you understand?
- ബലൂണിൽ ശേഖരിക്കപ്പെടുന്ന വാതകം ഏതാണ്? Which gas collects in the balloon?
- ഈ പരീക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് എന്ത് അനുമാനിക്കാം? What can you infer from these experiments?
- രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം വരുന്നുണ്ടോ? Does the total mass change as a result of the reaction?
- ഈ ഉൽപന്നങ്ങൾ നഷ്ടപ്പെടാതെ ശേഖരിച്ച് ഭാരം കണക്കാക്കിയാൽ എന്തായിരിക്കും കാണാൻ കഴിയുന്നത്? The main products of burning fuels and paper, carbon dioxide and water vapour, mix with the air. If they were collected without loss and weighed, what would we find?
2. The reading is still 94.55 g – the mass has not changed.
3. Hydrogen: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (the balloon traps it, so nothing escapes).
4. In a chemical reaction the total mass does not change.
5. No.
6. The total mass of the products would be equal to the total mass of the fuel (or paper) and the oxygen used – mass only seems lost because the gases escape.
Key idea (p 71, Lavoisier's law of conservation of mass മാസ് സംരക്ഷണനിയമം): in a chemical reaction the total mass of the reactants equals the total mass of the products.
4 · Why mass is conserved – Tables 4.1 and 4.2 (pp 71–72)
എന്തുകൊണ്ടാണ് രാസപ്രവർത്തനഫലമായി ആകെ മാസിൽ വ്യത്യാസം വരാത്തത്? Why does the total mass not change in a chemical reaction?
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക 4.1 വിശകലനം ചെയ്യുക. Analyse Table 4.1 (2H₂ + O₂ → 2H₂O; H = 1 u, O = 16 u).
കാർബണും ഓക്സിജനും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിച്ച് കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതീകാത്മക ചിത്രീകരണം വിലയിരുത്തുക. ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക 4.2 പൂർത്തിയാക്കുക. നിഗമനം രേഖപ്പെടുത്തൂ. Evaluate the symbolic representation പ്രതീകാത്മക ചിത്രീകരണം of carbon and oxygen forming carbon dioxide (C 12 u). Complete Table 4.2 and write the conclusion.
| Table 4.1 · 2H₂ + O₂ → 2H₂O | |
|---|---|
| Total mass of the reactants അഭികാരകങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് | 4 u + 32 u = 36 u |
| Total mass of the products ഉൽപന്നങ്ങളുടെ ആകെ മാസ് | 18 u + 18 u = 36 u |
| Table 4.2 · C + O₂ → CO₂ | |
|---|---|
| Total mass of the reactants | 12 u + 32 u = 44 u |
| Total mass of the products | 12 u + 16 u + 16 u = 44 u |
5 · Methane burning (? box, p 73)
മീഥെയ്ൻ (CH₄) വായുവിൽ കത്തി, ജലബാഷ്പവും കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡും ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ പ്രതീകാത്മക ചിത്രീകരണം നൽകിയിരിക്കുന്നു. രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം എഴുതുക. അറ്റോമികമാസ് H=1 u, C=12 u, O=16 u എങ്കിൽ ഈ പ്രവർത്തനം മാസ് സംരക്ഷണനിയമം പാലിക്കുന്നുണ്ടോയെന്ന് വിലയിരുത്തുക. The symbolic picture shows methane burning in air to give water vapour and carbon dioxide. Write the equation. With H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u, check whether the reaction obeys the law of conservation of mass.
Reactants: CH₄ = 12 + 4 × 1 = 16 u; 2O₂ = 2 × 32 = 64 u → total 80 u.
Products: CO₂ = 12 + 32 = 44 u; 2H₂O = 2 × 18 = 36 u → total 80 u.
80 u = 80 u → yes, the law of conservation of mass is obeyed.
6 · Writing molecules and counting atoms (p 73)
- ഓക്സിജൻ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നിവ ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രകൾ ആണെന്ന് അറിയാമല്ലോ. ഇവയെ ആറ്റങ്ങളുടെ പ്രതീകങ്ങളുപയോഗിച്ച് എങ്ങനെ എഴുതാം. Oxygen and hydrogen are diatomic molecules. How do we write them with symbols? Oxygen ……, hydrogen ……
- ഇവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ജലതന്മാത്രയിൽ (H₂O) ഉള്ള ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണമെത്ര? How many atoms in all are there in the water molecule (H₂O) they form?
- 5H₂O ൽ ഉള്ള തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണവും ആകെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും കണക്കാക്കുക. Find the number of molecules and the total number of atoms in 5H₂O.
2. 3 atoms (2 H + 1 O).
3. Total molecules 5 (the coefficient); total atoms 5 × 3 = 15 (10 H + 5 O).
7 · Balancing the equation for water – Tables 4.3, 4.4 and 4.5 (pp 73–74)
പട്ടിക 4.3 ശ്രദ്ധിക്കുക. Step 1: H₂ + O₂ → H₂O. Look at Table 4.3.
ഉൽപന്നത്തിലെ ഓക്സിജന്റെ എണ്ണവും 2 ആകേണ്ടതല്ലേ? ഇതിന് എന്താണ് മാർഗം? ജലതന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം രണ്ടാക്കിയാലോ? Should not the number of oxygen atoms in the product also be 2? What is the way? What if we make the number of water molecules two?
അഭികാരകങ്ങളിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും നാല് ആകണമല്ലോ. ഇതെങ്ങനെ സാധിക്കും? അഭികാരകങ്ങളിലെ ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രകളുടെ എണ്ണം 2 ആക്കിയാലോ? The number of hydrogen atoms in the reactants must also be four. How? What if we make the hydrogen molecules 2?
| Table | Equation | Atoms in the reactants അഭികാരകങ്ങളിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം | Atoms in the product ഉൽപന്നത്തിലെ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം |
|---|---|---|---|
| 4.3 (step 1) | H₂ + O₂ → H₂O | H = 2, O = 2 | H = 2, O = 1 |
| 4.4 (step 2) | H₂ + O₂ → 2H₂O | H = 2, O = 2 | H = 4, O = 2 |
| 4.5 (step 3) | 2H₂ + O₂ → 2H₂O | H = 4, O = 2 | H = 4, O = 2 |
8 · Balance these equations (? box, p 75)
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ സമീകരിച്ച് സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. Balance the equations and record them in your science diary: H₂ + I₂ → HI · Na + H₂O → NaOH + H₂ · Mg + HCl → MgCl₂ + H₂
| Balanced equation | Check (left = right) |
|---|---|
| H₂ + I₂ → 2HI | H 2 = 2 · I 2 = 2 |
| 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ | Na 2 = 2 · H 4 = 2 + 2 · O 2 = 2 |
| Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ | Mg 1 = 1 · H 2 = 2 · Cl 2 = 2 |
9 · Oxidation and reduction in sodium chloride (p 76)
- ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഇലക്ട്രോൺ വിട്ടുകൊടുത്ത് പോസിറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോൺ ആയി മാറുന്ന ആറ്റം ഏതാണ്? In this reaction (sodium and chlorine forming NaCl), which atom gives away an electron and becomes a positive ion?
- ഇലക്ട്രോണിനെ സ്വീകരിച്ച് നെഗറ്റീവ് ചാർജുള്ള അയോൺ ആയി മാറുന്ന ആറ്റമേതാണ്? Which atom accepts an electron and becomes a negative ion?
2. Chlorine: Cl + 1e⁻ → Cl⁻. Gaining electrons is reduction നിരോക്സീകരണം.
Then Na⁺ + Cl⁻ → NaCl. Metals generally lose electrons (K, Ca, Mg, Zn, Al – oxidation); non-metals generally gain (F, Cl, Br, O – reduction); Ag⁺ + e⁻ → Ag and Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu are reductions; I⁻ → I + e⁻ and S²⁻ → S + 2e⁻ are oxidations.
10 · Oxidising and reducing agents (pp 77–78)
2Na + Cl₂ → 2NaCl
- ഇവിടെ ഏത് ആറ്റമാണ് ഓക്സീകരിക്കപ്പെടുന്നത്? Which atom is oxidised here?
- ഓക്സീകരണത്തിന് സഹായിച്ച ആറ്റം ഏതാണ്? (സോഡിയം/ക്ലോറിൻ) Which atom helped the oxidation? (sodium / chlorine)
- നിരോക്സീകരണത്തിന് സഹായിച്ച ആറ്റമേത്? (സോഡിയം/ക്ലോറിൻ) Which atom helped the reduction? (sodium / chlorine)
2. Chlorine – it accepts the electron. Key idea: what helps oxidation is the oxidising agent ഓക്സീകാരി; it is itself reduced.
3. Sodium – it gives the electron. What helps reduction is the reducing agent നിരോക്സീകാരി; it is itself oxidised.
Same pattern in 2Mg + O₂ → 2MgO: Mg is oxidised and is the reducing agent; O₂ is reduced and is the oxidising agent.
11 · The agents table (? box, p 78)
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ വിലയിരുത്തി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. Evaluate the equations and complete the table: 1) Mg + F₂ → MgF₂ 2) Ca + Cl₂ → CaCl₂ 3) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Type the half-equations like F + 1e- -> F- (or just the symbol for the agents).
| No. ക്രമ നമ്പർ | Oxidation equation ഓക്സീകരണ സമവാക്യം | Reduction equation നിരോക്സീകരണ സമവാക്യം | Oxidising agent ഓക്സീകാരി | Reducing agent നിരോക്സീകാരി |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ | F + 1e⁻ → F⁻ | F | Mg |
| 2 | Ca → Ca²⁺ + 2e⁻ | Cl + 1e⁻ → Cl⁻ | Cl | Ca |
| 3 | Fe → Fe³⁺ + 3e⁻ | O + 2e⁻ → O²⁻ | O | Fe |
12 · Valency and oxidation number – Table 4.6 and MgO (p 79)
പട്ടിക 4.6 വിലയിരുത്തുക. മൂലകത്തിന്റെ സംയോജകതയിൽ നിന്നും രാസപ്രവർത്തനത്തിൽ മൂലകങ്ങൾ ഇലക്ട്രോണുകൾ നേടുകയാണോ നഷ്ടപ്പെടുകയാണോ എന്നറിയാൻ കഴിയുമോ? Evaluate Table 4.6. Can we tell from the valency whether an element gains or loses electrons in a reaction?
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിൽ (MgO) മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +2, ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ −2 എന്നിങ്ങനെയാണ്. ഇതിൽനിന്നും നിങ്ങൾ എന്താണ് മനസ്സിലാക്കുന്നത്? In MgO, magnesium is +2 and oxygen −2. What do you understand from this?
| Element മൂലകം | Atomic number | Electron configuration | Valency സംയോജകത | Oxidation number in its ionic compounds |
|---|---|---|---|---|
| Sodium (Na) | 11 | 2, 8, 1 | 1 | +1 |
| Potassium (K) | 19 | 2, 8, 8, 1 | 1 | +1 |
| Fluorine (F) | 9 | 2, 7 | 1 | −1 |
| Chlorine (Cl) | 17 | 2, 8, 7 | 1 | −1 |
| Magnesium (Mg) | 12 | 2, 8, 2 | 2 | +2 |
| Calcium (Ca) | 20 | 2, 8, 8, 2 | 2 | +2 |
| Oxygen (O) | 8 | 2, 6 | 2 | −2 |
| Aluminium (Al) | 13 | 2, 8, 3 | 3 | +3 |
• MgO: in an ionic compound the oxidation number is the charge of the ion (Mg²⁺, O²⁻); the sign shows loss (+) or gain (−); and the sum is zero: +2 − 2 = 0. In covalent HF the pair is imagined on the more electronegative F: F −1, H +1. Key idea (p 80): sum in a compound = 0; elemental state = 0. Table 4.7: H, Na, K +1 · Ca +2 · Al +3 · F, Cl, Br, I −1 · O −2.
13 · Nitrogen in HNO₂ and NO₂ (? box, p 80)
HNO₂, NO₂ എന്നിവയിൽ നൈട്രജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തുക. Find the oxidation number of nitrogen in HNO₂ and NO₂. (Worked example in the book: HNO₃, (+1) + x + 3(−2) = 0 → x = +5.)
NO₂: (1 × x) + (−2 × 2) = 0 → x − 4 = 0 → x = +4.
14 · Chromium and manganese (? box, p 81)
Cr₂O₃ ൽ ക്രോമിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തൂ. Find the oxidation number of chromium in Cr₂O₃. (Worked example: K₂Cr₂O₇, 2(+1) + 2x + 7(−2) = 0 → 2x = 12 → x = +6.)
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ മാംഗനീസിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. (സൂചന : ഓക്സിജന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ −2, പൊട്ടാസ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ +1.) Find the oxidation number of manganese in a) MnO₂ b) Mn₂O₇ c) KMnO₄ (O −2, K +1).
| Compound | Working (sum = 0) | Oxidation number |
|---|---|---|
| Cr₂O₃ | 2x + 3(−2) = 0 → 2x = 6 | Cr +3 |
| MnO₂ | x + 2(−2) = 0 → x − 4 = 0 | Mn +4 |
| Mn₂O₇ | 2x + 7(−2) = 0 → 2x = 14 | Mn +7 |
| KMnO₄ | (+1) + x + 4(−2) = 0 → x − 7 = 0 | Mn +7 |
15 · Oxidation number and redox: sodium chloride (pp 81–82)
2Na + Cl₂ → 2NaCl
- മൂലകാവസ്ഥയിൽ സോഡിയത്തിന്റെയും ക്ലോറിന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ എത്രയാണ്? What is the oxidation number of sodium and chlorine in the elemental state?
- ഈ പ്രവർത്തനഫലമായി സോഡിയത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് എന്ത് സംഭവിച്ചു? (കുറഞ്ഞു/കൂടി) What happened to the oxidation number of sodium? (decreased / increased)
- ക്ലോറിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് എന്താണ് സംഭവിച്ചത്? What happened to the oxidation number of chlorine?
- സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ചത് ഏത് ആറ്റത്തിനാണ്? In forming sodium chloride, which atom was oxidised?
- ഈ പ്രവർത്തനത്തിലെ ഓക്സീകാരി ഏത്? എന്തുകൊണ്ട്? Which is the oxidising agent? Why?
- ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ചത് ഏത് ആറ്റത്തിനാണ്? കാരണമെന്ത്? Which atom was reduced? Why?
- ഇവിടെ നിരോക്സീകാരി ഏത്? Which is the reducing agent here?
2. Increased (കൂടി): 0 → +1. 3. Decreased (കുറഞ്ഞു): 0 → −1.
Key idea (p 82): an increase in oxidation number is oxidation; a decrease is reduction.
4. Sodium (its oxidation number increased).
5. Chlorine – it takes sodium's electron and so raises sodium's oxidation number; chlorine itself is reduced.
6. Chlorine – its oxidation number decreased from 0 to −1.
7. Sodium – it gives the electron to chlorine and is itself oxidised.
16 · Table 4.8 – hydrogen and chlorine (p 82)
ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യത്തിൽ ആറ്റങ്ങളുടെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ കണ്ടെത്തി പട്ടിക 4.8 പൂർത്തിയാക്കുക. Find the oxidation numbers of the atoms in H₂ + Cl₂ → 2HCl and complete Table 4.8 (fill-in version: page 8).
| Table 4.8 പട്ടിക 4.8 | |
|---|---|
| Atom whose oxidation number increased ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് വർദ്ധനവ് ഉണ്ടായ ആറ്റം | H (0 → +1) |
| Atom that was oxidised ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം | H |
| Atom whose oxidation number decreased ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പറിന് കുറവ് സംഭവിച്ച ആറ്റം | Cl (0 → −1) |
| Atom that was reduced നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം | Cl |
| Oxidising agent ഓക്സീകാരി | Cl₂ (chlorine) |
| Reducing agent നിരോക്സീകാരി | H₂ (hydrogen) |
17 · Magnesium and hydrochloric acid (p 82)
മറ്റൊരു രാസസമവാക്യം വിലയിരുത്താം. ഓരോ ആറ്റത്തിന്റെയും ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ രേഖപ്പെടുത്തുക. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂. Write the oxidation number of every atom and find:
- മഗ്നീഷ്യത്തിന്റെ ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ …… ൽ നിന്നും …… ആയി മാറുന്നു. The oxidation number of magnesium changes from …… to ……
- മഗ്നീഷ്യത്തിന് ഉണ്ടാകുന്ന മാറ്റം (ഓക്സീകരണം/നിരോക്സീകരണം) The change in magnesium (oxidation / reduction)
- ഇവിടെ ഓക്സീകാരി ഏത്? (Mg/HCl) The oxidising agent here (Mg / HCl)
- നിരോക്സീകാരി ഏത്? (Mg/HCl) The reducing agent (Mg / HCl)
(Hydrogen +1 → 0 is reduced, which is why HCl is the oxidising agent; chlorine stays −1.)
18 · Table 4.9 – carbon and oxygen (p 83)
ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസസമവാക്യം വിശകലനം ചെയ്ത് പട്ടിക 4.9 പൂർത്തിയാക്കുക. Analyse C + O₂ → CO₂ and complete Table 4.9.
| Element മൂലകം | Oxidation number ഓക്സിഡേഷൻ നമ്പർ | Oxidation / Reduction | Oxidising / Reducing agent | |
|---|---|---|---|---|
| Before പ്രവർത്തനത്തിന് മുമ്പ് | After പ്രവർത്തനത്തിന് ശേഷം | |||
| C | 0 | +4 | oxidation ഓക്സീകരണം | reducing agent നിരോക്സീകാരി |
| O | 0 | −2 | reduction നിരോക്സീകരണം | oxidising agent ഓക്സീകാരി |
19 · Hydrogen chloride and redox reactions (p 83)
ഹൈഡ്രജനും ക്ലോറിനും സംയോജിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് ഉണ്ടാകുന്ന രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ സമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു.
- ഈ പ്രവർത്തനത്തിൽ ഓക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റം ഏതാണ്? Which atom was oxidised in this reaction?
- നിരോക്സീകരണം സംഭവിച്ച ആറ്റമോ? And the atom that was reduced?
Key idea (p 83): oxidation and reduction take place at the same time – such reactions are redox reactions റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങൾ; in a redox reaction the oxidising agent is reduced and the reducing agent is oxidised.
20 · Seminar on redox reactions in daily life (? box, p 83)
മുകളിൽ നൽകിയിട്ടുള്ള പ്രവർത്തനങ്ങളുടെ നിത്യജീവിതത്തിലെ പ്രാധാന്യം വിശകലനം ചെയ്ത് റിഡോക്സ് പ്രവർത്തനങ്ങളെക്കുറിച്ച് ഒരു സെമിനാർ സംഘടിപ്പിക്കൂ. Analyse the importance in daily life of respiration, oxide layers on metals, burning of fuels, decomposition of organic matter in oxygen and electricity from electrochemical cells, and organise a seminar on redox reactions.