Chapter 3 · Let us assessTextbook pages 65–68

Let Us Assess & Extended Activities – Solutions വിലയിരുത്താം

All twelve end-of-chapter questions with model answers. Every dot diagram and orbit model the questions ask for is drawn step by step: you can watch the electrons move from the metal to the non-metal in ionic bonds, and watch the shared pairs appear in covalent bonds. Fill in the tables yourself first, then check. After the questions come the four extended activities തുടർപ്രവർത്തനങ്ങൾ: magnesium nitride, the bonds in ethane, ethene and ethyne, a virtual conductivity experiment, and printable chart cards for your bulletin board.

📖 What you need (pages 3–10 of this guide)

Atoms combine to get 8 electrons in the outermost shell, the octet അഷ്ടകവിന്യാസം (hydrogen: 2, the duplet രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ സംവിധാനം) (page 3).
Ionic bond അയോണിക ബന്ധനം: a metal atom gives electrons and becomes a cation കാറ്റയോൺ (+); a non-metal atom takes them and becomes an anion ആനയോൺ (−). The protons never change (pages 4, 5).
Covalent bond സഹസംയോജകബന്ധനം: atoms share electron pairs. 1 pair = single bond ഏകബന്ധനം, 2 pairs = double bond ദ്വിബന്ധനം, 3 pairs = triple bond ത്രിബന്ധനം (pages 6, 7).
Electronegativity ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി difference ≥ 1.7 → generally ionic; less than 1.7 → covalent (page 8).
Valency സംയോജകത = electrons given, taken or shared. Formula: write the symbols, cross over the valencies as subscripts പാദാങ്കം, simplify, leave out 1 (pages 9, 10).

How the diagrams are coloured: in an electron dot diagram ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം only the outermost electrons are drawn. The electrons of the two kinds of atom are drawn differently, so you can see where every electron came from: • blue dots for one atom, × red crosses for the other (in ionic compounds the crosses belong to the metal). In the orbit models the electrons that move are red. Ions are written in square brackets with the charge at the top right. Parts marked go further are beyond the textbook.

Question 1 · Dot diagrams of five atoms

1. ഹൈഡ്രജൻ (H), ഹീലിയം (He), ലിഥിയം (Li), ബെറിലിയം (Be), ഫ്ലൂറിൻ (F) എന്നീ ആറ്റങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ചിത്രീകരിക്കൂ. Draw the electron dot diagrams of the atoms hydrogen (H), helium (He), lithium (Li), beryllium (Be) and fluorine (F).

Write the electron configuration first (Z = 1, 2, 3, 4, 9). Draw the symbol, then put only the outermost electrons around it as dots.

🎬 Step by step – from the orbit model to the dot diagram

Atom	Z	Configuration	Outermost electrons	Dot diagram
Hydrogen	1	1	1	H• (1 dot)
Helium	2	2	2	He: (2 dots, a pair)
Lithium	3	2, 1	1	Li• (1 dot)
Beryllium	4	2, 2	2	•Be• (2 dots)
Fluorine	9	2, 7	7	F with 7 dots (3 pairs + 1 single dot)

The last step of the animation shows all five drawn the way you should draw them in the exam. Lithium has 3 electrons, but only the 1 in its outermost shell is drawn.

Questions 2 and 3 · The chlorine molecule, Cl₂

2. ഫ്ലൂറിൻ (F₂) തന്മാത്രയിലേതുപോലെ ക്ലോറിൻ (Cl₂) തന്മാത്രയിൽ ആറ്റങ്ങൾ രാസബന്ധനം രൂപീകരിക്കുന്നത് ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക. As in the fluorine (F₂) molecule, show with an electron dot diagram how the atoms form a chemical bond രാസബന്ധനം in the chlorine (Cl₂) molecule.

3. ക്ലോറിൻ തന്മാത്രയിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കുക. Show the covalent bond സഹസംയോജകബന്ധനം in the chlorine molecule using symbols.

🎬 Step by step – two chlorine atoms share one pair

Q2. Chlorine (Z = 17) is 2, 8, 7: 7 outermost electrons, one short of an octet. Neither chlorine atom can give away 7 electrons, and both need one more, so transfer is impossible. Instead each atom puts 1 electron into a shared pair. Draw each Cl with its 7 outer electrons (one as dots, the other as crosses) and place the shared pair between the two symbols, inside the overlap of the two circles. Count around each atom: 6 of its own + the shared 2 = 8, an octet for both.
Q3. One shared pair is a single bond, written with one line: Cl–Cl.

Question 4 · Ionic bonds in four compounds

4. ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന അയോണിക സംയുക്തങ്ങളിലെ അയോണിക ബന്ധന രൂപീകരണം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം, ഓർബിറ്റ് മാതൃക എന്നിവയിലൂടെ ചിത്രീകരിക്കുക. Show the formation of the ionic bond in the ionic compounds അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ below with an electron dot diagram and an orbit model.

Sodium fluoride സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് (NaF)
Sodium oxide സോഡിയം ഓക്സൈഡ് (Na₂O)
Magnesium fluoride മഗ്നീഷ്യം ഫ്ലൂറൈഡ് (MgF₂)
Calcium oxide കാൽസ്യം ഓക്സൈഡ് (CaO)

For each compound: write both configurations, decide who gives and who takes, and count how many atoms of each you need so that every atom reaches an octet. Na₂O needs two sodium atoms for one oxygen; MgF₂ needs two fluorine atoms for one magnesium.

4 a) Sodium fluoride, NaF

🎬 NaF – orbit model, then dot diagram

Na (2, 8, 1) gives its 1 outermost electron to F (2, 7). Na → Na⁺ + 1e⁻ (2, 8); F + 1e⁻ → F⁻ (2, 8). Dot diagram: Na× + F (7 •) → [Na]⁺ [F (7 • + 1 ×)]⁻. The oppositely charged ions attract: ionic bond. Formula NaF.

4 b) Sodium oxide, Na₂O

🎬 Na₂O – two sodium atoms, one oxygen atom

O (2, 6) needs 2 electrons, but each Na (2, 8, 1) has only 1 to give, so two Na atoms are needed. 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻; O + 2e⁻ → O²⁻ (2, 8). Dot diagram: Na× + O (6 •) + ×Na → [Na]⁺ [O (6 • + 2 ×)]²⁻ [Na]⁺. Charges: 2 × (+1) + (−2) = 0. Formula Na₂O.

4 c) Magnesium fluoride, MgF₂

🎬 MgF₂ – one magnesium atom, two fluorine atoms

Mg (2, 8, 2) must give away 2 electrons, but each F (2, 7) takes only 1, so two F atoms are needed. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (2, 8); 2F + 2e⁻ → 2F⁻ (2, 8 each). Dot diagram: F (7 •) + ×Mg× + F (7 •) → [F]⁻ [Mg]²⁺ [F]⁻, each F⁻ with 7 dots and 1 cross. Charges: +2 + 2 × (−1) = 0. Formula MgF₂.

4 d) Calcium oxide, CaO

🎬 CaO – two electrons move together

Ca (2, 8, 8, 2) gives its 2 outermost electrons to O (2, 6). Ca → Ca²⁺ + 2e⁻ (2, 8, 8, the argon octet); O + 2e⁻ → O²⁻ (2, 8). Dot diagram: ××Ca + O (6 •) → [Ca]²⁺ [O (6 • + 2 ×)]²⁻. Formula CaO. (Check with electronegativity: 3.44 − 1.00 = 2.44, well above 1.7, so ionic.)

⚠️ How to draw it in the exam

Orbit model: nucleus with protons and neutrons (11p 12n), circles with the electrons on them. After the transfer the metal ion has one shell less.
Dot diagram: only outermost electrons. Use crosses for the metal and dots for the non-metal, so the examiner sees which electron moved.
Ions go in square brackets with the charge at the top right: [Na]⁺, [O]²⁻. Write the configuration of each ion below it.
Never change the number of protons. Never write Na⁻ or F⁺.

Question 5 · Calcium and fluorine

5. കാൽസ്യവും (Ca) ഫ്ലൂറിനും (F) സംയോജിക്കുന്നുവെന്ന് കരുതുക. Suppose calcium (Ca) and fluorine (F) combine.

ഇതിനനുസരിച്ച് താഴെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. Complete the table below accordingly.
കാൽസ്യം ഫ്ലൂറൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം എഴുതുക. Write the chemical formula രാസസൂത്രം of calcium fluoride.
ഇതേ രീതിയിൽ മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ്, അലൂമിനിയം ക്ലോറൈഡ് എന്നിവയുടെ രാസസൂത്രം കണ്ടെത്തി എഴുതുക. In the same way, find and write the chemical formulae of magnesium chloride and aluminium chloride.

✍️ (a) Fill in the table, then check (write configurations like 2,8,1)

🎬 Step by step – valency, then cross over

Element	Atomic number	Electron configuration	Electrons given or taken
Ca	20	2, 8, 8, 2	gives 2
F	9	2, 7	takes 1

(b) Valency of Ca = 2, of F = 1. Cross over: Ca₁F₂ → CaF₂. (One Ca atom gives its 2 electrons to two F atoms.)
(c) Magnesium (2, 8, 2) valency 2, chlorine (2, 8, 7) valency 1 → MgCl₂. Aluminium (Z = 13, 2, 8, 3) valency 3, chlorine 1 → AlCl₃.

Question 6 · Cations, anions and compounds

6. ചില കാറ്റയോണുകളും ആനയോണുകളും പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. വിട്ടുപോയ ഭാഗങ്ങൾ പൂരിപ്പിക്കുക. Some cations and anions are given in the table. Fill in the missing parts.

✍️ Fill in the blanks, then check (type charges like Mg2+ or CO3 2−, subscripts as plain numbers: MgCl2)

Cation കാറ്റയോൺ	Anion ആനയോൺ	Compound സംയുക്തം
Mg²⁺	Cl⁻	MgCl₂
Na⁺	F⁻	NaF
NH₄⁺	SO₄²⁻	(NH₄)₂SO₄
K⁺	CO₃²⁻	K₂CO₃

How to find them: the total charge of a compound is zero. MgCl₂ has two Cl⁻ (total −2), so the cation is Mg²⁺. NaF: Na⁺ needs one −1 ion: F⁻. NH₄⁺ (charge 1) and SO₄²⁻ (charge 2): cross over → (NH₄)₂SO₄, with brackets because the radical റാഡിക്കൽ NH₄ is taken twice. K₂CO₃ has two K⁺ (total +2), so the anion is CO₃²⁻.

Question 7 · Completing the equations for MgCl₂

7. ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള രാസസമവാക്യങ്ങൾ പൂർത്തിയാക്കി ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരമെഴുതുക. (സൂചന: അറ്റോമിക നമ്പർ Mg-12, Cl-17) Complete the chemical equations below and answer the questions (hint: atomic numbers Mg 12, Cl 17).

കാറ്റയോൺ, ആനയോൺ എന്നിവ ഏതെല്ലാം? Which are the cation and the anion?
MgCl₂ ലെ രാസബന്ധനത്തിന്റെ സ്വഭാവമെന്ത്? What is the nature of the chemical bond in MgCl₂?

✍️ Fill in the blanks, then check

Mg → Mg²⁺ +

Cl + 1e⁻ →

+ → MgCl₂

Type Mg2+ for Mg²⁺ and 2e- for 2e⁻.

🎬 MgCl₂ – the dot diagram behind the equations

Mg (2, 8, 2) → Mg²⁺ + 2e⁻ (2, 8)
Cl (2, 8, 7) + 1e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8)
Mg²⁺ + 2Cl⁻ → MgCl₂ (the 2 electrons from one Mg go to two Cl atoms)
(a) Cation: Mg²⁺; anion: Cl⁻.
(b) The electrons are transferred, and the oppositely charged ions are held by electrostatic attraction: an ionic bond (electrovalent bond ഇലക്ട്രോവാലന്റ് ബന്ധനം).

Question 8 · Shared electrons in F₂, Cl₂, O₂ and N₂

8. ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. (സൂചന: അറ്റോമിക നമ്പർ F – 9, Cl – 17, O – 8, N – 7) Complete the table below (hint: atomic numbers F 9, Cl 17, O 8, N 7).

✍️ Fill in the table, then check (number of shared electrons, and single / double / triple)

🎬 Count the shared pairs

Molecule തന്മാത്ര	Configuration · needs	Shared electrons	Chemical bond
F₂	2, 7 · 1	2 (1 pair)	single bond, F–F
Cl₂	2, 8, 7 · 1	2 (1 pair)	single bond, Cl–Cl
O₂	2, 6 · 2	4 (2 pairs)	double bond, O=O
N₂	2, 5 · 3	6 (3 pairs)	triple bond, N≡N

The question asks for shared electrons, not pairs: O₂ shares 2 pairs = 4 electrons.

Question 9 · P, Q, R and S

9. ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല) Complete the table below (the symbols are not real).

ഇവയിൽ സ്ഥിരത ഏറ്റവും കൂടിയ മൂലകമേത്? Which of these elements has the greatest stability സ്ഥിരത?
രാസപ്രവർത്തനങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോൺ വിട്ടുകൊടുക്കുന്ന മൂലകമേത്? Which element gives away electrons in chemical reactions?
P, S എന്നീ മൂലകങ്ങൾ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രമെഴുതുക. Write the chemical formula of the compound formed when P and S combine.

✍️ Fill in the table, then check

🎬 Step by step – configurations first

Element	Atomic number	Configuration
P	12	2, 8, 2
Q	9	2, 7
R	10	2, 8
S	17	2, 8, 7

(a) R: its outermost shell has 8 electrons (octet), like a noble gas.
(b) P: it has only 2 outermost electrons, so it gives them away (it is a metal).
(c) P gives 2 (valency 2), S takes 1 (valency 1). Cross over: P₁S₂ → PS₂.
(Really P = Mg, Q = F, R = Ne, S = Cl, so PS₂ is MgCl₂.)

Question 10 · Sodium and fluorine from their orbit models

10. രണ്ട് മൂലകങ്ങളുടെ ആറ്റം മാതൃക ചിത്രീകരിച്ചിരിക്കുന്നു. The atom models of two elements are drawn (sodium സോഡിയം and fluorine ഫ്ലൂറിൻ).

സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം വരയ്ക്കുക. Draw the electron dot diagram for the formation of sodium fluoride.
സോഡിയം ഫ്ലൂറൈഡിലെ രാസബന്ധനത്തിന്റെ സ്വഭാവമെന്ത്? What is the nature of the chemical bond in sodium fluoride?
ഈ ബന്ധനമുള്ള സംയുക്തങ്ങളുടെ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് സവിശേഷതകൾ എഴുതുക. Write any two characteristics of compounds with this bond.

🎬 From the figure to the dot diagram

(a) From the figure, Na has 1 outermost electron and F has 7. Na× + F (7 •) → [Na]⁺ [F (7 • + 1 ×)]⁻, configurations (2, 8) and (2, 8).
(b) Ionic bond (electrovalent bond): an electron is transferred from Na to F, and the oppositely charged ions attract each other.
(c) Any two of these properties of ionic compounds: they are crystalline solids ക്രിസ്റ്റലുകൾ; they have very high melting and boiling points ഉരുകൽനില · തിളനില; they are generally soluble in polar solvents like water പോളാർ ലായകങ്ങൾ; they are non-volatile and hard ബാഷ്പീകരണസ്വഭാവം · കാഠിന്യം; they conduct electricity when molten or in solution (not as solids).

Question 11 · P, Q and R from their configurations

11. P, Q, R എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നൽകിയിരിക്കുന്നു. (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല) The electron configurations of P, Q and R are given (the symbols are not real).

P – 2, 8, 6 Q – 2, 8, 1 R – 2, 8, 8

ഇവയിൽ കൂടുതൽ സ്ഥിരതയുള്ള മൂലകമേത്? കാരണമെന്ത്? Which of these is the most stable? Why?
Q എന്ന മൂലകത്തിന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്ര? What is the atomic number of Q?
Q എന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റം മാതൃക ചിത്രീകരിക്കുക. Draw the atom model of Q.
P, Q എന്നീ മൂലകങ്ങളുടെ സംയോജകതകൾ എത്രയാണ്? What are the valencies of P and Q?
P, Q എന്നിവ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ രാസസൂത്രമെഴുതുക. Write the chemical formula of the compound formed when P and Q combine.

🎬 Step by step – stability, the atom model of Q, valency and formula

(a) R is the most stable, because its outermost shell has 8 electrons (octet), the noble-gas configuration. It does not need to give, take or share electrons.
(b) Q: 2 + 8 + 1 = 11.
(c) Atom model of Q: a nucleus marked 11p, with three circles carrying 2, 8 and 1 electrons (step 4 of the animation). The number of neutrons is not given, so write only 11p.
(d) P (2, 8, 6) takes 2 electrons → valency 2. Q (2, 8, 1) gives 1 electron → valency 1.
(e) Write Q first (it is the metal, less electronegative), cross over: Q₂P. (Really P = S, Q = Na, R = Ar: Q₂P is Na₂S, sodium sulphide.)

Question 12 · Ionic or covalent? The 1.7 rule

12. A, B, C, D എന്നിവ നാലു മൂലകങ്ങളാണ് (പ്രതീകങ്ങൾ യഥാർഥമല്ല). ഇവയെ സംബന്ധിച്ച വിവരങ്ങൾ ചുവടെ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. എങ്കിൽ താഴെപ്പറയുന്ന മൂലകജോഡികൾ തമ്മിൽ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തങ്ങളിൽ ഏത് തരം രാസബന്ധനമാണെന്ന് കണ്ടെത്തുക. A, B, C and D are four elements (the symbols are not real); details are in the table. Find the type of chemical bond in the compounds formed when these pairs combine: 1. C, B 2. C, D 3. A, B

Element	Atomic number	Electronegativity ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി
A	6	2.55
B	8	3.44
C	12	1.31
D	17	3.16

🎬 Step by step – measure the difference against 1.7

Pair	Difference (larger − smaller)	Compared with 1.7	Bond
1. C, B	3.44 − 1.31 = 2.13	≥ 1.7	ionic
2. C, D	3.16 − 1.31 = 1.85	≥ 1.7	ionic
3. A, B	3.44 − 2.55 = 0.89	< 1.7	covalent

(Really A = C, B = O, C = Mg, D = Cl: the compounds are MgO, MgCl₂ and CO₂.)

Extended activity 1 · Magnesium nitride

1. ചൂടാക്കിയ മഗ്നീഷ്യത്തിന് മുകളിലൂടെ നൈട്രജൻ കടത്തിവിട്ടാൽ മഗ്നീഷ്യം നൈട്രൈഡ് ലഭിക്കും. ഈ രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക. ഈ യൂണിറ്റിൽ നൽകിയിട്ടുള്ള ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി സ്കെയിൽ ഉപയോഗിച്ച് സംയുക്തം അയോണികമാണോ സഹസംയോജകമാണോ എന്ന് കണ്ടെത്തുക. (സൂചന - സംയോജകത : നൈട്രജൻ - 3, മഗ്നീഷ്യം - 2) When nitrogen is passed over heated magnesium, magnesium nitride is formed. Write the chemical equation for this reaction. Using the electronegativity scale ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി സ്കെയിൽ of this unit, find whether the compound is ionic or covalent (hint: valency of nitrogen 3, magnesium 2).

🎬 Formula, equation and the electronegativity test

🎬 Three magnesium atoms, two nitrogen atoms go further

Formula: Mg (valency 2), N (valency 3). Cross over → Mg₃N₂.
Equation: 3Mg + N₂ → Mg₃N₂ (left: 3 Mg, 2 N; right: 3 Mg, 2 N, balanced).
Electronegativity (Fig 3.12): N 3.04, Mg 1.31. Difference = 3.04 − 1.31 = 1.73. This is ≥ 1.7, so magnesium nitride is ionic. It is only just above the line, a borderline case, but by the rule of the textbook it is ionic. It contains Mg²⁺ and N³⁻ (nitride) ions: 3 × (+2) + 2 × (−3) = 0.

Extended activity 2 · Ethane, ethene and ethyne

2. ഈഥെയ്ൻ (C₂H₆), ഈഥീൻ (C₂H₄), ഈഥൈൻ (C₂H₂) എന്നിവയിലെ രാസബന്ധനം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക. ഈ മൂന്ന് സംയുക്തങ്ങളും അയോണികമാണോ സഹസംയോജകമാണോ എന്ന് കണ്ടെത്തുക. ഓരോന്നിലെയും ആകെ ബന്ധനങ്ങളുടെ എണ്ണം കണ്ടെത്തുക. Show the chemical bonds in ethane (C₂H₆), ethene (C₂H₄) and ethyne (C₂H₂) with electron dot diagrams. Find whether these three compounds are ionic or covalent. Find the total number of bonds in each.

🔬 Pick a molecule, then count its bonds

Carbon (2, 4) has 4 outermost electrons and needs 4 more; each hydrogen has 1 and needs 1 more (duplet). The two carbon atoms are coloured differently so you can see that the C–C pairs come from both of them.

All three are covalent: they are made of non-metals only, and the electronegativity differences are small (C–H: 2.55 − 2.20 = 0.35; C–C: 0), far below 1.7.

Compound	Structure	Bonds	Total bonds	Shared pairs
Ethane C₂H₆	H₃C–CH₃	6 C–H single + 1 C–C single	7	7
Ethene C₂H₄	H₂C=CH₂	4 C–H single + 1 C=C double	5	6
Ethyne C₂H₂	HC≡CH	2 C–H single + 1 C≡C triple	3	5

A double bond is one bond made of 2 pairs, and a triple bond is one bond made of 3 pairs. If your teacher counts "bonds" as single bonds (lines), ethene has 6 lines and ethyne 5, the same as the shared pairs. Write both counts to be safe. In every molecule each C has 8 electrons around it and each H has 2.

Extended activity 3 · Does the solution conduct?

3. ചിത്രങ്ങളിൽ കാണിച്ചിരിക്കുന്നത് പോലെ ഉപകരണങ്ങൾ ക്രമീകരിച്ച് പരീക്ഷണം ചെയ്യുക. നിരീക്ഷണം രേഖപ്പെടുത്തുക. നിരീക്ഷണത്തിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ കറിയുപ്പ്, ഗ്ലൂക്കോസ് എന്നിവ ഏത് തരം സംയുക്തമാണെന്ന് തിരിച്ചറിയുക. Arrange the apparatus as shown in the figures and do the experiment: a cell, a galvanometer ഗാൽവനോമീറ്റർ and two electrodes dipping in common-salt solution കറിയുപ്പ് ലായനി, then in glucose solution ഗ്ലൂക്കോസ് ലായനി. Record your observations. On that basis, identify what type of compound common salt and glucose are.

⚡ Virtual conductivity lab

Choose a solution, then close the circuit.

Solution	Galvanometer needle	Conducts?	Particles in the solution	Type of compound
Common salt (NaCl)	?	?	?	?
Glucose (C₆H₁₂O₆)	?	?	?	?

⚠ Use only low-voltage dry cells (one or two 1.5 V cells, or a 9 V battery) for this experiment. Never use mains electricity or a phone charger plugged into the wall. Keep your hands and the table dry, do not taste the solutions, and wash your hands afterwards.

Observation: with common-salt solution the galvanometer needle deflects; with glucose solution it does not deflect.
Inference: salt solution conducts electricity, because dissolved common salt gives free ions (Na⁺ and Cl⁻) that move to the electrodes. Common salt is an ionic compound. Glucose solution does not conduct, because glucose dissolves as whole molecules with no charge. Glucose is a covalent compound.
This matches the properties in the textbook: ionic compounds conduct when molten or dissolved; covalent compounds generally do not conduct electricity.

🔎 Why not dry salt? go further

If you put the electrodes into dry salt crystals, the needle does not move. In the solid the ions are locked in the crystal and cannot travel. Dissolving or melting sets them free. That is why the textbook says ionic compounds conduct only when molten or in solution.

Extended activity 4 · A bulletin board of bonds

4. വ്യത്യസ്ത സംയുക്തങ്ങളിലെ രാസബന്ധനം ചിത്രീകരിച്ച് ബുള്ളറ്റിൻ ബോർഡിൽ പ്രദർശിപ്പിക്കുക. Draw the chemical bonds in different compounds and display them on the bulletin board.

🛠️ How to do it as a class

Divide the board into two halves: ionic (transfer) and covalent (sharing).
Each group takes two or three substances and draws the electron dot diagram on a chart card, large and neat. Use two colours, or dots and crosses, for the two kinds of atom.
Under each diagram write: the formula, the configurations, "transfer" or "sharing", the electronegativity difference, and one property or use.
Add a strip across the top: "difference ≥ 1.7 → ionic · less than 1.7 → covalent".
Or print the cards below, colour them and pin them up.

🖨️ Printable chart cards – 3 ionic, 8 covalent

show the notes under each diagram

Three cards per row on A4. Cut them out, colour them, pin them up.

Chemical bonds in different compounds – Class 9 Chemistry, Chapter 3

🔑 The ideas that answered everything on this page

Transfer → ions → ionic bond (metal + non-metal). Sharing pairs → covalent bond (non-metals). Count shared pairs for single, double, triple. Electronegativity difference ≥ 1.7 → ionic. Valency = electrons given, taken or shared; cross over the valencies to write the formula.

🧭 Next

See where these bonds turn up in daily life: Applications & Explore Online ▶