Let Us Assess & Extended Activities – Solutions വിലയിരുത്താം
All ten end-of-chapter questions with model answers. Sort the reactions into their four types, balance the equations with particle pictures and a live atom tally, and watch collision-theory animations for the questions on rate. Try each question yourself first, then open the answer. After that come the three extended activities തുടർപ്രവർത്തനങ്ങൾ as virtual labs: a gas-syringe experiment with a live volume–time graph, the warm/cold persulphate–iodide test with manganese dioxide, and hydrogen + iodine at two temperatures.
- Combination സംയോജന രാസപ്രവർത്തനം: two or more substances join to give one product. Decomposition വിഘടന രാസപ്രവർത്തനം: one compound breaks into two or more substances (page 4).
- Double decomposition ദ്വിവിഘടന രാസപ്രവർത്തനം: two compounds exchange ions. Displacement ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം: one element replaces another in a compound (page 5).
- Collision theory കൊളിഷൻ സിദ്ധാന്തം: particles react only when they collide with at least the threshold energy ത്രെഷോൾഡ് എനർജി, that is, in effective collisions ഫലവത്തായ കൂട്ടിമുട്ടലുകൾ (page 6).
- Five factors change the rate of reaction രാസപ്രവർത്തനവേഗം: nature of reactants, concentration ഗാഢത, surface area പ്രതലപരപ്പളവ്, temperature താപനില and a catalyst ഉൽപ്രേരകം (pages 7, 8).
Parts marked go further are beyond the textbook. Numbers marked illustrative come from a simple model, not from a real measurement.
Question 1 · Sort six reactions into four types
1. ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളെ സംയോജന രാസപ്രവർത്തനം, വിഘടന രാസപ്രവർത്തനം, ദ്വിവിഘടന രാസപ്രവർത്തനം, ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം എന്നിങ്ങനെ പട്ടികപ്പെടുത്തുക. Classify the reactions below as combination, decomposition, double decomposition and displacement reactions, and write them in the table.
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
H₂ + I₂ → 2HI
Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃
NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂
Count the substances on each side. One reactant → decomposition. One product → combination. A lone element on each side → displacement. Two compounds that swap partners → double decomposition.
| Combinationസംയോജന രാസപ്രവർത്തനം | Decompositionവിഘടന രാസപ്രവർത്തനം | Double decompositionദ്വിവിഘടന രാസപ്രവർത്തനം | Displacementആദേശ രാസപ്രവർത്തനം |
|---|---|---|---|
| Combination | Decomposition | Double decomposition | Displacement |
|---|---|---|---|
| H₂ + I₂ → 2HI | 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂ | NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂ + 2KNO₃ | Zn + FeSO₄ → ZnSO₄ + Fe |
Question 2 · Write, balance and classify
2. ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന രാസപ്രവർത്തനങ്ങളുടെ സമീകരിച്ച രാസസമവാക്യം എഴുതി അവയെ സംയോജന രാസപ്രവർത്തനം, വിഘടന രാസപ്രവർത്തനം, ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം എന്നിങ്ങനെ വേർതിരിച്ചെഴുതുക. Write the balanced chemical equations for the reactions below and classify them as combination, decomposition or displacement reactions.
- മഗ്നീഷ്യം + നൈട്രജൻ → മഗ്നീഷ്യം നൈട്രൈഡ് magnesium + nitrogen → magnesium nitride
- സിങ്ക് കാർബണേറ്റ് →(താപം) സിങ്ക് ഓക്സൈഡ് + കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡ് zinc carbonate →(heat) zinc oxide + carbon dioxide
- അലൂമിനിയം + ലെഡ് നൈട്രേറ്റ് → അലൂമിനിയം നൈട്രേറ്റ് + ലെഡ് aluminium + lead nitrate → aluminium nitrate + lead
Formulae first, using valencies: Mg 2, N 3, Zn 2, Al 3, Pb 2, CO₃ 2, NO₃ 1. Then change only the numbers in front. In (c) keep the nitrate group NO₃ together and count it as one unit.
b) ZnCO₃ →(heat) ZnO + CO₂ – decomposition (thermal decomposition താപീയ വിഘടനം). Already balanced: Zn 1 = 1, C 1 = 1, O 3 = 1 + 2.
c) 2Al + 3Pb(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb – displacement. (NO₃: 3 × 2 = 6 = 2 × 3; Al 2 = 2; Pb 3 = 3.) Aluminium is more reactive than lead, so it pushes lead out of its compound.
Question 3 · Identify the type
3. ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നവ ഏത് തരം രാസപ്രവർത്തനങ്ങളാണെന്ന് തിരിച്ചറിയുക. Identify the type of each reaction.
- ഒരു ചൈനാഡിഷിൽ എടുത്തിരിക്കുന്ന കോപ്പർ പൗഡർ ചൂടാക്കുമ്പോൾ കറുപ്പ് നിറമുള്ള കോപ്പർ ഓക്സൈഡ് ഉണ്ടാകുന്നത്. Copper powder heated in a china dish forms black copper oxide.
- സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ലായനിയും സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് ലായനിയും തമ്മിൽ പ്രവർത്തിച്ച് സിൽവർ ക്ലോറൈഡും സോഡിയം നൈട്രേറ്റ് ലായനിയും ഉണ്ടാകുന്നത്. Silver nitrate solution and sodium chloride solution react to form silver chloride and sodium nitrate solution.
- ഫെറസ് സൾഫേറ്റ് തരികളെ ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ ഫെറിക് ഓക്സൈഡ്, സൾഫർ ഡൈഓക്സൈഡ്, സൾഫർ ട്രൈഓക്സൈഡ് എന്നിവ ഉണ്ടാകുന്നത്. Ferrous sulphate crystals heated in a test tube form ferric oxide, sulphur dioxide and sulphur trioxide.
ii) AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ – double decomposition; a white precipitate അവക്ഷിപ്തം of silver chloride forms, so it is a precipitation reaction.
iii) 2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑ – decomposition (thermal decomposition). Check: Fe 2 = 2; S 2 = 1 + 1; O 8 = 3 + 2 + 3.
Question 4 · What is a displacement reaction?
4. ആദേശ രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾ എന്നാലെന്ത്? ഒരു ഉദാഹരണം എഴുതുക. What are displacement reactions? Write an example.
Example: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (zinc replaces copper; the blue colour fades and reddish-brown copper appears). Another: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ (zinc replaces hydrogen; the gas burns with a “pop”).
Question 5 · Slow and fast reactions
5. ദിവസങ്ങളോ മാസങ്ങളോ എടുത്ത് പൂർണമാകുന്ന രണ്ട് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കും സെക്കൻഡുകൾ അല്ലെങ്കിൽ മിനിട്ടുകൾ മാത്രമെടുത്ത് പൂർണമാകുന്ന രണ്ട് രാസപ്രവർത്തനങ്ങൾക്കും ഉദാഹരണമെഴുതുക. Give two examples of reactions that take days or months to complete, and two that are complete in seconds or minutes.
Seconds or minutes: explosion of fireworks സ്ഫോടനം; burning of LPG or a magnesium ribbon; formation of the white AgCl precipitate when AgNO₃ and NaCl solutions are mixed; inflation of an air bag (about 0.03 s); setting of a dental filling (minutes).
Any two of each are enough.
Question 6 · Big pieces or fine powder?
6. ഒരു ഖരവസ്തുവിന്റെ വലിപ്പമുള്ള കഷണങ്ങളുമായും അതിന്റെ സൂക്ഷ്മമായ പൊടിയുമായും ഒരു വാതകം പ്രവർത്തിക്കുമ്പോഴുള്ള രാസപ്രവർത്തനവേഗം എപ്രകാരം വ്യത്യാസപ്പെട്ടിരിക്കും? കാരണം വിശദമാക്കുക. How does the rate of reaction differ when a gas reacts with big pieces of a solid and with its fine powder? Explain the reason.
Simplified model: every hit on the surface is counted as a collision; in a real reaction only the hits with at least the threshold energy are effective, but that fraction is the same in both boxes.
Reason: a gas can react only with the particles on the surface of the solid. Breaking the same mass into a fine powder gives a much larger surface area പ്രതലപരപ്പളവ് (one 2 cm cube: 24 cm²; the same cube cut into eight 1 cm cubes: 48 cm²). More surface → more gas particles collide with the solid per second → more effective collisions ഫലവത്തായ കൂട്ടിമുട്ടലുകൾ → higher rate. (This is why magnesium powder flashes in fireworks and fine coal or flour dust can even explode.)
Question 7 · Faster without heating?
7. നിശ്ചിത അളവ് അഭികാരകമെടുത്തിരിക്കുന്ന ഒരു രാസപ്രവർത്തനത്തിന്റെ വേഗം സാധാരണ താപനിലയിൽ വളരെ കുറവാണ്. താപനിലയിൽ വ്യതിയാനം വരുത്താതെ രാസപ്രവർത്തനവേഗം വർധിപ്പിക്കാനാകുമോ? വിശദമാക്കുക. A reaction with a fixed amount of reactants is very slow at room temperature. Can its rate be increased without changing the temperature? Explain.
1. Increase the concentration ഗാഢത: more reactant particles per unit volume യൂണിറ്റ് വ്യാപ്തം (for the same amount, use a smaller volume of solution) → more collisions → faster.
2. Increase the surface area of a solid reactant (use it as a powder) → more particles exposed → more collisions → faster.
3. Use a suitable catalyst ഉൽപ്രേരകം (e.g. MnO₂ for H₂O₂): it increases the rate without being used up. go further A catalyst gives the reaction an easier path with a lower energy barrier, so more collisions are effective at the same temperature.
Question 8 · Zinc and hydrochloric acid
8. സിങ്ക് ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡുമായി പ്രവർത്തിച്ചാൽ ഹൈഡ്രജൻ വാതകം ലഭിക്കുന്നു. Zinc reacts with hydrochloric acid to give hydrogen gas.
- ഈ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക. Write the chemical equation of this reaction.
- ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. To which type does this reaction belong?
- ഹൈഡ്രജന്റെ അളവ് കൂട്ടുന്നതിനാവശ്യമായ രണ്ട് മാർഗങ്ങൾ നിർദേശിക്കുക. Suggest two ways to increase the amount of hydrogen.
illustrative numbers Zinc is the limiting reactant in the starting experiment; the acid is in excess.
b) Displacement reaction ആദേശ രാസപ്രവർത്തനം: zinc replaces hydrogen in hydrochloric acid.
c) Keep the two ideas apart:
• To get a greater amount (total volume) of hydrogen, use more zinc with enough acid (or more acid if the zinc is in excess). The amount of product depends on the amount of reactants.
• To get the hydrogen faster (more in each minute), use zinc powder instead of granules (more surface area), more concentrated acid (more particles per unit volume) or warm the acid (more particles reach the threshold energy). These increase the rate but not the final amount.
In an exam write two ways and say which idea you mean, e.g. “use powdered zinc and concentrated HCl: more effective collisions, so more hydrogen is produced in the same time”.
Question 9 · Hydrogen peroxide
9. ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ജലവും ഓക്സിജനുമായി മാറുന്നതിന്റെ രാസസമവാക്യം നൽകിയിരിക്കുന്നു. The equation for hydrogen peroxide changing into water and oxygen is given: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂
- ഈ രാസപ്രവർത്തനം ഏത് വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു. To which type does this reaction belong?
- H₂O₂ ന്റെ വിഘടനവേഗം കൂട്ടാൻ ഉപയോഗിക്കുന്ന പദാർഥം ഏത്? ഇത് പൊതുവായി ഏതു പേരിൽ അറിയപ്പെടുന്നു? Which substance is used to increase the rate of decomposition of H₂O₂? By what general name is it known?
b) Manganese dioxide (MnO₂). It is known as a catalyst ഉൽപ്രേരകം: a substance that increases the rate of a reaction without itself undergoing a permanent chemical change (it is recovered unchanged by filtering).
Question 10 · Ammonium chloride and sodium hydroxide
10. അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെയും സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെയും ലായനികൾ ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ എടുത്ത് ചൂടാക്കുന്നു. Solutions of ammonium chloride and sodium hydroxide are taken in a test tube and heated.
- ഉണ്ടായ വാതകം ഏത്? Which gas is formed?
- രാസപ്രവർത്തനവേഗം വർധിക്കാൻ സഹായിച്ച ഘടകം ഏത്? Which factor helped to increase the rate of reaction?
- ത്രെഷോൾഡ് എനർജി എന്നാൽ എന്ത്? What is threshold energy?
- താപനില വർധിക്കുമ്പോൾ രാസപ്രവർത്തനവേഗം വർധിക്കുന്നതിനുള്ള കാരണം എന്ത്? Why does the rate of reaction increase when the temperature increases?
a) Ammonia (NH₃) – its pungent smell becomes strong on heating.
b) Temperature താപനില (heating).
c) Threshold energy ത്രെഷോൾഡ് എനർജി is the minimum kinetic energy that reactant particles must have, when they collide, to change into products.
d) Heating increases the kinetic energy ഗതികോർജം of the particles. They move faster and collide more often, and many more particles reach the threshold energy. So the number of effective collisions per second increases and the reaction becomes faster. (Heating does not lower the threshold energy; it gives more particles enough energy.)
- Decomposition has one reactant; double decomposition has two compounds that swap ions. Do not mix them up.
- Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ is displacement, not combination.
- More product needs more reactant; a faster rate gives the same product sooner (Q8).
- A catalyst is not used up; higher temperature does not lower the threshold energy.
Extended activities തുടർപ്രവർത്തനങ്ങൾ
These activities use acids, heating and gases. In this guide they are virtual labs: try every setting here, and in school do them only with your teacher in the laboratory. Concentrated hydrochloric acid, heating a closed vessel and the hydrogen–iodine experiment are teacher demonstrations only. Never try them at home. The numbers on the graphs come from a simple model and are illustrative.
Extended activity 1 · Magnesium and hydrochloric acid with a gas syringe
1. നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡും മഗ്നീഷ്യവും തമ്മിലുള്ള പ്രവർത്തനം ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പരീക്ഷണക്രമത്തിനനുസൃതമായി ചെയ്തുനോക്കൂ. 25 mL നേർപ്പിച്ച HCl കോണിക്കൽ ഫ്ലാസ്കിൽ എടുക്കുക. 15 സെ.മീ നീളമുള്ള Mg റിബൺ ചുരുളുകളാക്കി ഫ്ലാസ്കിൽ നിക്ഷേപിച്ച് ഒരു സ്റ്റോപ്പ് വാച്ച് ഓൺ ആക്കുക. ഓരോ 30 സെക്കൻഡിലും ഉൽപാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്ന ഹൈഡ്രജൻ വാതകത്തിന്റെ വ്യാപ്തം രേഖപ്പെടുത്തുക. നിശ്ചിത ഇടവേളകളിൽ ഫ്ലാസ്ക് സാവധാനം കറക്കി അഭികാരകങ്ങളുടെ തുടർച്ചയായുള്ള പ്രവർത്തനം ഉറപ്പുവരുത്തുക. പരീക്ഷണശേഷം ഹൈഡ്രജന്റെ വ്യാപ്തം 'Y' അക്ഷത്തിലും സമയം 'X' അക്ഷത്തിലും രേഖപ്പെടുത്തി ഗ്രാഫ് വരയ്ക്കുക. Take 25 mL of dilute HCl in a conical flask. Coil a 15 cm magnesium ribbon, drop it into the flask and start a stopwatch. Record the volume of hydrogen gas produced every 30 seconds (in the gas syringe). Swirl the flask gently at intervals so that the reactants keep reacting. Afterwards draw a graph with the volume of hydrogen on the Y axis and time on the X axis.
- ഈ പരീക്ഷണത്തിൽ രാസപ്രവർത്തനവേഗം ഏറ്റവും കൂടുതലാകുന്നത് എപ്പോഴാണ്? When is the rate of reaction greatest in this experiment?
- രാസപ്രവർത്തനവേഗം വ്യത്യാസപ്പെടുന്നത് എപ്രകാരം വിശദീകരിക്കാനാകും? How can the change in the rate of reaction be explained?
- നേർപ്പിച്ച HCl ന് പകരം 25 mL ഗാഢ HCl ഉപയോഗിച്ച് പരീക്ഷണം ആവർത്തിക്കുക. ഗ്രാഫ് വരച്ചുനോക്കുക. രാസപ്രവർത്തനവേഗത്തിന് എന്ത് മാറ്റമാണുണ്ടായത്? Repeat with 25 mL of concentrated HCl instead of dilute HCl and draw the graph. What change in the rate do you see?
- 25 mL ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ 5 സെ.മീ നീളമുള്ള Mg റിബൺ നിക്ഷേപിച്ച് പരീക്ഷണം ആവർത്തിക്കുക. തുടർന്ന് Mg റിബണിനുപകരം തുല്യമാസുള്ള മഗ്നീഷ്യം പൊടി ഉപയോഗിച്ച് പരീക്ഷണം ആവർത്തിക്കുക. രാസപ്രവർത്തനവേഗം ഗ്രാഫ് ഉപയോഗിച്ച് താരതമ്യം ചെയ്യുക. Repeat with a 5 cm Mg ribbon in 25 mL of the acid, then with magnesium powder of the same mass. Compare the rates using the graphs.
- പരീക്ഷണസംവിധാനത്തെ 50°C വരെ ചൂടാക്കുക. തുടർന്ന് 5 സെ.മീ നീളമുള്ള Mg റിബൺ നിക്ഷേപിച്ച് ഓരോ 30 സെക്കൻഡിലും ഹൈഡ്രജന്റെ വ്യാപ്തം രേഖപ്പെടുത്തുക. ഗ്രാഫ് വരച്ച് താപനിലയിലുണ്ടാക്കിയ വ്യതിയാനം രാസപ്രവർത്തനവേഗത്തെ എപ്രകാരം സ്വാധീനിച്ചുവെന്ന് വിശദീകരിക്കുക. Warm the apparatus to 50 °C, add a 5 cm Mg ribbon and record the volume every 30 s. Draw the graph and explain how the change in temperature affected the rate.
illustrative numbers Model: 15 cm of ribbon gives about 90 mL of hydrogen and 5 cm about 30 mL; the acid is in excess. Keep one curve, change one setting, run again and compare. The dashed line touching the curve is its slope (the rate) at the chosen time.
i) The rate is greatest at the start, in the first 30 seconds: the graph is steepest there (the largest volume of hydrogen per 30 s).
ii) The slope (steepness) of the graph shows the rate. As the reaction goes on, magnesium and acid are used up: there are fewer reactant particles per unit volume and less magnesium surface, so there are fewer effective collisions per second. The slope decreases, and the graph becomes flat (horizontal) when the magnesium is used up and the reaction stops.
iii) With concentrated HCl the curve is much steeper: the rate is higher, because there are more HCl particles per unit volume → more effective collisions. The final volume is the same (the same magnesium, acid in excess); it is only reached sooner.
iv) The 5 cm ribbon gives a smaller final volume (less magnesium) than 15 cm. The powder of the same mass gives a steeper curve than the ribbon, with the same final volume: larger surface area → more collisions → faster.
v) At 50 °C the curve is steeper than at room temperature: the particles have more kinetic energy, more of them reach the threshold energy, so there are more effective collisions and the rate increases.
Extended activity 2 · Persulphate and iodide: warm, cold and MnO₂
2. തുല്യവ്യാപ്തം പൊട്ടാസ്യം പെർസൾഫേറ്റ് (K₂S₂O₈) ലായനി രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബുകളിൽ എടുക്കുക. ഇവയിൽ ഒരു ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിനെ ചൂടാക്കുക. രണ്ട് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലും തുല്യ വ്യാപ്തം പൊട്ടാസ്യം അയോഡൈഡ് ലായനി ഒഴിക്കുക. ഏത് ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിലാണ് അയോഡിൻ അവക്ഷിപ്തപ്പെട്ട് തവിട്ട് നിറം വേഗത്തിൽ രൂപപ്പെടുന്നത്? ഈ പ്രവർത്തനത്തിന്റെ രാസസമവാക്യം എഴുതുക. ചൂടാക്കാത്ത ടെസ്റ്റ് ട്യൂബിൽ അല്പം മാംഗനീസ് ഡൈഓക്സൈഡ് ചേർത്താൽ പ്രവർത്തനവേഗത്തിന് എന്ത് മാറ്റമാണുണ്ടാകുന്നത്? ഇവിടെ മാംഗനീസ് ഡൈഓക്സൈഡിന്റെ പങ്കെന്താണ്? Take equal volumes of potassium persulphate (K₂S₂O₈) solution in two test tubes and warm one of them. Add equal volumes of potassium iodide solution to both. In which tube does the brown colour of iodine form faster? Write the equation. If a little manganese dioxide is added to the unwarmed tube, how does the rate change? What is the role of manganese dioxide here?
illustrative times In the textbook activity the MnO₂ is added to the cold tube; here the three tubes are shown side by side for comparison.
K₂S₂O₈ + 2KI → 2K₂SO₄ + I₂ (check: K 4 = 4; S 2 = 2; O 8 = 8; I 2 = 2).
Adding a little MnO₂ to the unwarmed tube makes the brown colour appear much faster, even without heating. MnO₂ acts as a catalyst ഉൽപ്രേരകം: it increases the rate and is itself not permanently changed (it remains as the black solid).
Extended activity 3 · Hydrogen and iodine at room temperature and at 130 °C
3. അടഞ്ഞ പാത്രത്തിൽ എടുത്ത അയോഡിന്റെ ക്രിസ്റ്റലുകളിലേക്ക് സാധാരണ താപനിലയിൽ നിശ്ചിത അളവിൽ ഹൈഡ്രജൻ വാതകം കടത്തിവിട്ട് ഹൈഡ്രജൻ അയോഡൈഡിന്റെ രൂപീകരണവേഗം നിരീക്ഷിക്കുക. 130 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസ് വരെ ചൂടാക്കി ഈ പരീക്ഷണം ആവർത്തിക്കുക. രാസപ്രവർത്തനവേഗത്തിൽ എന്ത് മാറ്റമാണ് ഉണ്ടാകുന്നത്? വിശദീകരിക്കുക. Pass a fixed amount of hydrogen gas into iodine crystals in a closed vessel at room temperature and observe how fast hydrogen iodide forms. Repeat after heating to 130 °C. What change in the rate of reaction occurs? Explain.
Simplified model: a collision forms HI only if it has at least the threshold energy; the chance of that is far higher at 130 °C.
At room temperature hydrogen iodide forms very slowly; at 130 °C it forms much faster. On heating, the molecules gain kinetic energy: they move faster and collide more often, and many more collisions have at least the threshold energy. So there are more effective collisions per second and the rate increases. (Iodine also turns into violet vapour on heating, so more iodine molecules can meet hydrogen molecules.)
Go further: this reaction is reversible, H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ഉഭയദിശാ പ്രവർത്തനങ്ങൾ, so some violet iodine always remains.
Types: one product → combination; one reactant → decomposition; two compounds swap ions → double decomposition; an element takes another's place → displacement. Rate: more effective collisions per second = faster. Raise them with higher concentration, more surface area, higher temperature (more particles reach the threshold energy) or a catalyst. The steepness of a volume–time graph is the rate; its final height is the amount.
See reaction rates at work in daily life: Applications & Explore Online ▶