Chapter 6 · In-text questionsTextbook pages 113–129

In-text Questions – Solutions ലായനികൾ

Every question asked inside the chapter, in the order of the book, with a model answer and the reason. The questions cover solutes and solvents, concentration and mass percentage, saturated and supersaturated solutions, solubility, suspensions and colloids, and food additives. Tables 6.1 to 6.5 are all here, filled in, and two of them are also fill-ins you can check. Try each question in your science diary സയൻസ് ഡയറി first, then open the solution.

📖 Where each topic is explained

Solutions, solutes and solvents: page 3 · concentration and mass percentage: page 4.
Saturated, unsaturated and supersaturated solutions: page 5 · solubility and solubility curves: page 6.
Suspensions, colloids and the Tyndall effect: page 7 · colloids in daily life, drinks and additives: page 8.

⚠️ Some experiments in this chapter need care: heating solutions on a burner (adult supervision), potassium permanganate (stains, oxidiser), dilute hydrochloric acid (handled by the teacher) and turpentine or kerosene (flammable). Never taste any lab chemical.

1 · Enamel paint and turpentine (pp 113–114)

ശാസ്ത്രമേളയിൽ പ്രദർശനമത്സരത്തിന് വേണ്ടി തയ്യാറാക്കിയ ലോഹ പെട്ടിയിൽ കറുത്ത ഇനാമൽ പെയിന്റടിച്ചശേഷം കുട്ടി ബ്രഷ് വെള്ളത്തിൽ കഴുകിയെടുക്കാൻ ശ്രമിച്ചു. പക്ഷെ ബ്രഷിൽ നിന്ന് പെയിന്റ് ഇളകി വരുന്നില്ല. എന്തായിരിക്കും കാരണം? After painting a metal box for the science fair with black enamel paint, a student tried to wash the brush in water, but the paint did not come off. What could be the reason?

Enamel paint does not dissolve in water. Later, on the teacher's advice, the brush was dipped in turpentine and it could be cleaned, because enamel paint dissolves in turpentine. Water is a polar solvent and enamel paint is non-polar, while turpentine is non-polar like the paint: like dissolves like.

ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്ന ധാരാളം പദാർഥങ്ങൾ നിങ്ങൾക്ക് പരിചയമുണ്ട്. ഏതൊക്കെയെന്ന് എഴുതാമോ? കറിയുപ്പ്, പഞ്ചസാര, ...... ലയിക്കാത്തവയോ? ഇനാമൽ പെയിന്റ്, മണൽ, ...... You know many substances that dissolve in water: common salt, sugar, …… And those that do not dissolve: enamel paint, sand, …… Complete the lists.

Dissolve in water: common salt, sugar, copper sulphate, washing soda, glucose, potassium permanganate, alum, baking soda.
Do not dissolve in water: enamel paint, sand, oil, chalk powder, wax, iron filings, kerosene, sawdust.
The substance that dissolves is the solute ലീനം. The substance it dissolves in is the solvent ലായകം. When a solute dissolves in a solvent, a solution ലായനി forms.

2 · Table 6.1 – solute, solvent and their states (p 114)

ചില ലായനികൾ പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവയിലെ ലീനം, ലായകം എന്നിവ കണ്ടെത്തി ഏതെല്ലാം അവസ്ഥകളിലാണെന്ന് തിരിച്ചറിഞ്ഞ് പട്ടിക (6.1) പൂർത്തിയാക്കുക. Some solutions are given in the table. Find the solute and the solvent in each and their states, and complete Table 6.1. Choose from each box, then press Check.

Solution ലായനി	Solute ലീനം	State	Solvent ലായകം	State	State of the solution
Salt solution ഉപ്പ് ലായനി	salt	solid	water	liquid	liquid
Brass പിച്ചള	zinc	solid	copper	solid	solid
Soda water സോഡാവെള്ളം	CO₂	gas	water	liquid	liquid
Alcohol + water ആൽക്കഹോളും ജലവും	alcohol	liquid	water	liquid	liquid
Copper sulphate (CuSO₄) solution തുരിശ് ലായനി	copper sulphate	solid	water	liquid	liquid

ലായനിയുടെ അവസ്ഥയും ലായകത്തിന്റെ അവസ്ഥയും തമ്മിൽ എന്തെങ്കിലും ബന്ധമുണ്ടോ? പട്ടിക പരിശോധിക്കൂ. Is there any relation between the state of the solution and the state of the solvent? Look at the table.

Yes. In every row, the solution is in the same state as its solvent: brass (solvent copper, solid) is a solid solution, while salt water, soda water and copper sulphate solution (solvent water, liquid) are liquid solutions. മിക്കവാറും ലായനികളിൽ ലായകത്തിന്റെ ഭൗതികാവസ്ഥ തന്നെയായിരിക്കും ലായനിയുടെ ഭൗതികാവസ്ഥ. In most solutions, the physical state of the solution is the physical state of the solvent.

3 · Air, brass and solvents (p 115)

ശുദ്ധവായു ഒരു വാതകലായനിയായിരിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ടായിരിക്കും? Why is pure air a gaseous solution? (Look at Fig 6.1.)
ഒരു ലായനിയിലെ ലീനം, ലായകം എന്നിവ തീരുമാനിക്കുന്നത് എപ്രകാരമായിരിക്കും? How are the solute and the solvent of a solution decided?
ലോഹസങ്കരമായ (Alloy) പിച്ചളയിൽ 34% സിങ്കും (Zn) 66% കോപ്പറും (Cu) അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. ഇതിൽ ലീനവും ലായകവും ഏതെന്ന് പട്ടിക 6.1 ൽ നിന്ന് കണ്ടെത്തി രേഖപ്പെടുത്തൂ. The alloy brass contains 34 % zinc (Zn) and 66 % copper (Cu). Which is the solute and which is the solvent?
അന്തരീക്ഷ വായുവിൽ ലായകമായ ഘടകം ഏതായിരിക്കും? എന്തുകൊണ്ട്? Which component is the solvent in air? Why?
ഇനാമൽ പെയിന്റ് ലയിപ്പിച്ച ലായകം ഏതാണ്? Which solvent dissolved the enamel paint?
മണ്ണെണ്ണ, പെട്രോൾ തുടങ്ങിയവ ഓരോന്നും ജലത്തിൽ ചേർത്തു നോക്കൂ. ലയിക്കുന്നുണ്ടോ? എന്തുകൊണ്ടായിരിക്കും? Add kerosene and petrol to water, one at a time. Do they dissolve? Why?

1. Air is a homogeneous mixture of several gases (nitrogen 78 %, oxygen 20.9 %, argon 0.90 %, carbon dioxide 0.03 %, other gases 0.17 %). It has the same composition in every part, and its components do not react with each other. So it is a solution, and since all its components are gases, it is a gaseous solution വാതകലായനി.
2. By their amounts: കുറഞ്ഞ അളവിലുള്ള ഘടകം ലീനവും കൂടിയ അളവിലുള്ള ഘടകം ലായകവും ആണ്. the component present in the smaller amount is the solute and the one in the larger amount is the solvent. (In an aqueous solution, water is always the solvent, whatever its amount.)
3. Solute: zinc (34 %). Solvent: copper (66 %).
4. Nitrogen, because it is present in the largest amount (78 %).
5. Turpentine.
6. No, they do not dissolve: they form a separate layer on top of the water. Water is a polar പോളാർ compound, while kerosene and petrol are non-polar നോൺപോളാർ. A solute dissolves in a solvent of the same kind: like dissolves like സമാനമായത് സമാനമായതിനെ ലയിപ്പിക്കും. Salt (ionic) dissolves in water (polar), and enamel paint (non-polar) dissolves in turpentine (non-polar).

4 · Table 6.2 – uses of solvents in daily life (p 116)

This table is complete in the book. Learn it as it is.

Solvents / mixed solvents ലായകങ്ങൾ/മിശ്രിതലായകങ്ങൾ	Uses ഉപയോഗങ്ങൾ
Petrol, kerosene, turpentine, ammonia solution പെട്രോൾ, മണ്ണെണ്ണ, ടർപെന്റയിൻ, അമോണിയ ലായനി	removing grease, paint and stains from things, and for dry cleaning
Borax solution ബോറാക്സ് ലായനി	removing coffee and tea stains
Alcohol ആൽക്കഹോൾ	dissolving aromatic oils when making perfumes
Tincture of iodine ടിഞ്ചർ അയോഡിൻ (2–3 % iodine dissolved in alcohol and water; it also contains potassium iodide)	cleaning wounds, and as an antiseptic

Water is called the universal solvent സാർവിക ലായകം because it dissolves so many substances.

5 · Concentration – the KMnO₄ beakers (p 117)

രണ്ട് ബീക്കറുകളിൽ ഒരേ അളവിൽ ജലം എടുക്കുക. ഒരെണ്ണത്തിൽ ഒന്നോ രണ്ടോ തരി പൊട്ടാസ്യം പെർമാംഗനേറ്റ് (KMnO₄) ഇടുക. രണ്ടാമത്തേതിൽ അഞ്ചോ ആറോ തരികൾ ഇടുക. രണ്ട് ബീക്കറുകളിലെയും നിറവ്യത്യാസം നിരീക്ഷിക്കുക. Take the same amount of water in two beakers. Put one or two crystals of potassium permanganate (KMnO₄) in the first and five or six crystals in the second. Observe the colour of each.

Beaker 1: …… Beaker 2: …… രണ്ട് ലായനികളിലെയും നിറവ്യത്യാസത്തിന് കാരണം എന്താണ്? What is the reason for the difference in colour?

Beaker 1: light pink / light purple. Beaker 2: deep purple.
Reason: the amount of water is the same, but more solute is dissolved in beaker 2, so its concentration is higher. The concentration of a solution depends on the amount of solute in it.
ഒരു നിശ്ചിത അളവ് ലായനിയിൽ ലയിച്ചു ചേർന്ന ലീനത്തിന്റെ അളവാണ് ലായനിയുടെ ഗാഢത. The concentration ലായനിയുടെ ഗാഢത of a solution is the amount of solute dissolved in a definite amount of the solution. Little solute: a dilute solution നേർത്ത ലായനി. More solute: a concentrated solution ഗാഢലായനി.

ഉദാഹരണമായി 10 g ഉപ്പ് 90 g ജലത്തിൽ ലയിപ്പിച്ചുവെന്നിരിക്കട്ടെ. മാസ് പെർസെന്റേജിന്റെ അടിസ്ഥാനത്തിൽ എങ്ങനെയാണ് ഗാഢത കണക്കാക്കുന്നത്? Suppose 10 g of salt is dissolved in 90 g of water. How is the concentration worked out as a mass percentage? Fill in: mass of solute = …… g, mass of solvent = …… g.

Mass of solute = 10 g · mass of solvent = 90 g · mass of solution = 10 g + 90 g = 100 g Mass percentage = (mass of solute ÷ mass of solution) × 100 = (10 ÷ 100) × 100 = 10 % മാസ് പെർസെന്റേജ്: the mass of solute in every 100 g of solution.

6 · Mass percentage problems (p 118)

ഒരാൾ തയ്യാറാക്കിയ ഉപ്പുവെള്ളത്തിന്റെ ഗാഢത 15% ആണ് എന്ന് പറഞ്ഞാൽ അതിന്റെ അർഥമെന്താണ്? If someone says the concentration of the salt water they made is 15 %, what does it mean?

There is 15 g of salt in every 100 g of the solution, that is, 15 g of salt + 85 g of water. (Not 15 g of salt in 100 g of water.)

? 18 g ജലത്തിൽ A എന്ന പദാർഥത്തിന്റെ 2 g ചേർത്ത് ഒരു ലായനി തയ്യാറാക്കി. ലായനിയുടെ മാസ് പെർസെന്റേജ് കണക്കാക്കുക. A solution is made by adding 2 g of a substance A to 18 g of water. Calculate the mass percentage of the solution.

Mass of solute = 2 g · mass of solvent = 18 g · mass of solution = 2 + 18 = 20 g Mass percentage = (2 ÷ 20) × 100 = 10 % Common mistake: dividing by 18 (the solvent) gives 11.1 %, which is wrong. Always divide by the mass of the solution.
The book adds that mass percentage matters in industry: the bleaching solution used in industry is a 3.62 % (by mass) aqueous solution of sodium hypochlorite (NaOCl). This shows how important exact amounts are.

ഒരു ലായകത്തിൽ ലീനത്തെ എത്രത്തോളം ലയിപ്പിക്കാം? How much solute can be dissolved in a solvent? (Activity 1: add ammonium chloride (NH₄Cl) bit by bit to 100 mL of water, stirring, at a constant temperature.)

Only up to a limit. At first the NH₄Cl dissolves, but after some time, however much you stir, the extra solid stays at the bottom without dissolving. ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ പരമാവധി ലീനം ലയിച്ചുചേർന്നാൽ ലഭിക്കുന്ന ലായനിയാണ് പൂരിത ലായനി. A solution in which the maximum amount of solute has dissolved at a given temperature is a saturated solution പൂരിത ലായനി. Before that point it is an unsaturated solution അപൂരിത ലായനി (Activity 2): it can still dissolve more solute.

7 · Supersaturated solutions and growing crystals (pp 119–120)

അമോണിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ പൂരിത ലായനി തയ്യാറാക്കിയ സന്ദർഭത്തിൽ അല്പം ലീനം ലയിക്കാതെ അവശേഷിച്ചത് നിരീക്ഷിച്ചുവല്ലോ? ഇതിനെ ലയിപ്പിക്കാൻ എന്തെങ്കിലും മാർഗമുണ്ടോ? ചൂടാക്കി നോക്കൂ. കുറച്ചുകൂടി ലീനം ചേർത്ത് ചൂടാക്കുന്നത് തുടരുക. എന്താണ് സംഭവിച്ചത്? ലീനം ലയിക്കുന്നുണ്ടോ? (Activity 3) When you made the saturated solution of ammonium chloride, a little solute was left undissolved. Is there a way to dissolve it? Heat it. Keep adding a little more solute and heating. What happened? Does the solute dissolve?

Yes. On heating, the undissolved NH₄Cl dissolves, and the extra solute added also dissolves. At a higher temperature the water can dissolve more NH₄Cl (Fig 6.4).

ഇനി ലായനിയെ അനക്കാതെ സാധാരണ താപനിലയിലേക്ക് സാവധാനം തണുപ്പിക്കുക. ലീനം അവക്ഷിപ്തപ്പെടുന്നുണ്ടോ? നിരീക്ഷണ ഫലം രേഖപ്പെടുത്തുക. Now cool the solution slowly to room temperature without disturbing it. Does the solute come out (precipitate)? Record your observation.

Usually crystals of NH₄Cl separate out at the bottom as it cools (Fig 6.4): the extra solute that dissolved at the higher temperature comes out of solution. But if it is cooled very carefully, slowly and without disturbance, the extra solute often stays dissolved. The solution then holds more solute than a saturated solution can at that temperature. ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ പൂരിതമാകാൻ ആവശ്യമായതിൽ കൂടുതൽ ലീനം ലയിച്ചു ചേർന്ന ലായനിയെ അതിപൂരിത ലായനി എന്നു പറയുന്നു. This is a supersaturated solution അതിപൂരിത ലായനി.

അതിപൂരിത ലായനി സ്ഥിരമായി നിലനില്ക്കുമോ? എന്തുകൊണ്ടായിരിക്കും? Will a supersaturated solution stay like that permanently? Why?

No, it is not stable. It holds more solute than it can keep dissolved at that temperature. A small disturbance, a speck of dust, scratching the glass, or dropping in a tiny crystal (a seed crystal) makes the extra solute crystallise out quickly. What is left is an ordinary saturated solution. അധികം ചേർത്ത ലീനത്തെ അവക്ഷിപ്തപ്പെടുത്തി വീണ്ടും അതിനെ പൂരിത ലായനിയായി മാറ്റാം.

കോപ്പർ സൾഫേറ്റിന്റെ (CuSO₄) യും പൊട്ടാസിയം നൈട്രേറ്റിന്റെയും (KNO₃) അതിപൂരിത ലായനികൾ പ്രത്യേകം ബീക്കറുകളിൽ തയ്യാറാക്കുക. അവയിൽ യഥാക്രമം കോപ്പർ സൾഫേറ്റിന്റെയും പൊട്ടാസിയം നൈട്രേറ്റിന്റെയും ഓരോ ചെറിയ ക്രിസ്റ്റൽ (seed crystal) നൂലിൽ കെട്ടി ചിത്രത്തിൽ കാണുന്നതുപോലെ ലായനികളിൽ തൂക്കിയിടുക. അല്പസമയത്തിനുശേഷം എന്തുമാറ്റമാണ് കണ്ടത്? ഒരു ദിവസത്തിനുശേഷം വീണ്ടും നിരീക്ഷിക്കുക. Growing crystals വളരുന്ന പരൽ (Fig 6.5). Hang a small seed crystal of CuSO₄ on a thread in a supersaturated CuSO₄ solution, and one of KNO₃ in a supersaturated KNO₃ solution. What change do you see after a short time? Observe again after a day and record the results.

After a short time the seed crystals begin to grow: the extra solute crystallises on them. After a day there are much bigger crystals: blue crystals of copper sulphate, and colourless, needle-like crystals of potassium nitrate. More solute also settles as crystals at the bottom.
അതിപൂരിത ലായനിയെ സാവധാനത്തിൽ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ ലീനത്തിന്റെ ക്രിസ്റ്റലുകൾ രൂപപ്പെട്ട് വരുന്ന പ്രക്രിയയെ പരലീകരണം (crystallization) എന്നു പറയുന്നു. The process in which crystals of the solute form when a supersaturated solution is cooled slowly is called crystallization പരലീകരണം.

8 · Solubility and the solubility curve (pp 121–123)

ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ വ്യത്യസ്ത പദാർഥങ്ങൾ ഒരേ ലായകത്തിൽ ലയിക്കുന്നത് ഒരേ അളവിലാണോ? ... രണ്ടും ഒരേ അളവിലാണോ ലയിച്ചത്? നിരീക്ഷണ ഫലങ്ങൾ രേഖപ്പെടുത്തുക. അളവുകൾ വ്യത്യസ്തമാണെന്ന് കണ്ടല്ലോ. എന്തുകൊണ്ടായിരിക്കും? Take 50 mL of water in each of two beakers. Weigh out 100 g each of powdered common salt (NaCl) and sodium bicarbonate (NaHCO₃). Add the salt bit by bit to the first beaker and the bicarbonate to the second, stirring slowly, until each solution is saturated. Weigh what is left of each. Did the same amounts dissolve? Why are the amounts different?

No. Much more common salt dissolves than sodium bicarbonate. At room temperature, about 18 g of NaCl but only about 5 g of NaHCO₃ dissolves in 50 mL of water. (Typical values. Your class result will be close to these.)
Reason: the amount that dissolves depends on the nature of the solute പദാർഥത്തിന്റെ സ്വഭാവം. Different substances have different solubilities.
ഒരു നിശ്ചിത താപനിലയിൽ 100 g ലായകത്തെ പൂരിതമാക്കാൻ ആവശ്യമായ ലീനത്തിന്റെ ഗ്രാമിലുള്ള അളവാണ് ആ ലീനത്തിന്റെ ലേയത്വം. Solubility ലേയത്വം is the amount of solute, in grams, needed to saturate 100 g of the solvent at a given temperature.

താപനില കൂടുമ്പോൾ ലേയത്വം കൂടുമോ? താഴെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന ഗ്രാഫ് പരിശോധിക്കുക. Does solubility increase when the temperature rises? Look at the solubility curves ലേയത്വ കർവ് in Fig 6.6 and answer:

താപനില കൂടുമ്പോൾ ലേയത്വത്തിൽ പൊതുവേ ഉണ്ടാകുന്ന മാറ്റം എന്താണ്? കൂടുന്നു/കുറയുന്നു. What change generally happens to solubility as the temperature rises? Increases / decreases.
താപനില കൂടുമ്പോൾ ലേയത്വം കുറയുന്ന പദാർഥം ഏത്? Which substance's solubility decreases as the temperature rises?
30°C ൽ ലേയത്വം ഏറ്റവും കൂടുതൽ ഏതിനാണ്? Which has the highest solubility at 30 °C?
മറ്റ് ലവണങ്ങളെ അപേക്ഷിച്ച് സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന്റെ ലേയത്വത്തിൽ ഉള്ള പ്രത്യേകത എന്താണ്? What is special about the solubility of sodium chloride compared with the other salts?

1. It generally increases.
2. Calcium sulphate: its curve is low and falls slightly at higher temperatures.
3. Potassium nitrate (KNO₃), read from the book's graph (Fig 6.6). Its curve rises steeply and is the highest at 30 °C.
4. The solubility of NaCl changes very little with temperature. Its curve is almost flat, at about 36–40 g per 100 g of water.

ലേയത്വവും താപനിലയും തമ്മിലുള്ള ബന്ധത്തെപ്പറ്റി ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കുക. Prepare a note on the relation between solubility and temperature.

For most solid solutes, solubility in water increases as the temperature rises, but by different amounts. For potassium nitrate it rises very steeply. For potassium chloride and ammonium chloride it rises steadily. For sodium chloride it hardly changes. A few substances behave differently: the solubility of calcium sulphate falls slightly as the water gets hotter, and Glauber's salt becomes less soluble above 32.4 °C. For gases, solubility decreases as the temperature rises: warm water holds less dissolved oxygen and carbon dioxide. So the effect of temperature depends on the solute. Solubility must always be stated together with the temperature.

ലേയത്വത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ ഉണ്ടോ? Are there other factors that affect solubility? (Sodium chloride dissolves well in water, only a little in alcohol, and not at all in kerosene.)

സോഡാകുപ്പി തുറക്കുമ്പോൾ CO₂ വാതകം നുരഞ്ഞ് പതഞ്ഞ് പുറത്തേക്ക് വരുന്നത് നിങ്ങൾ കണ്ടിരിക്കും. എന്തുകൊണ്ടായിരിക്കും? ... ഇവിടെ ലേയത്വത്തെ സ്വാധീനിച്ച ഘടകം ഏതായിരിക്കും? When a soda bottle is opened, CO₂ gas froths and bubbles out. Why? Soda water is made by dissolving carbon dioxide in water at high pressure. Which factor affected the solubility here?

ഇതുവരെ നടത്തിയ നിരീക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് ലേയത്വത്തെ സ്വാധീനിക്കുന്ന ഘടകങ്ങൾ ഏതൊക്കെയെന്ന് ലിസ്റ്റ് ചെയ്തു നോക്കൂ. List the factors that affect solubility, from your observations so far.

Yes. NaCl dissolves well in water, a little in alcohol and not in kerosene, so the nature of the solvent matters too.
Soda: CO₂ is dissolved in water at high pressure and the bottle is sealed. When it is opened, the pressure falls, so the water can hold much less CO₂. The extra gas escapes as bubbles (froth). The factor is pressure മർദം.
Factors that affect solubility: 1. the nature of the solute · 2. the nature of the solvent · 3. temperature · 4. pressure (for gases).

? ഗ്ലോബേഴ്സ് സാൾട്ടിന്റെ (Na₂SO₄.10H₂O) ലേയത്വകർവ് നല്കിയിരിക്കുന്നത് ശ്രദ്ധിക്കൂ. മറ്റ് ലവണങ്ങളിൽ നിന്ന് വ്യത്യസ്തമായി ഗ്ലോബേഴ്സ് സാൾട്ടിന്റെ ലേയത്വത്തിലുള്ള പ്രത്യേകതകൾ കണ്ടെത്തുക. Look at the solubility curve of Glauber's salt ഗ്ലോബേഴ്സ് സാൾട്ട് (Na₂SO₄·10H₂O). Find what is special about its solubility, compared with other salts.

According to the book's graph, its solubility rises from 47.6 g at 0 °C to a maximum of 49.7 g at 32.4 °C. Above 32.4 °C it decreases as the temperature rises further. Most salts keep becoming more soluble as they are heated, so this behaviour is called anomalous solubility അസാധാരണ ലേയത്വം.

🔭 Go further – the book's side box (p 123)

Glauber's salt is hydrated sodium sulphate, used in laxative medicines. Up to 32.4 °C it exists as the hydrate Na₂SO₄·10H₂O; dissolving it absorbs heat, so its solubility increases with temperature. Above 32.4 °C it changes into anhydrous Na₂SO₄; dissolving this gives out heat, so its solubility tends to decrease as the temperature rises.

9 · True solution and suspension (pp 123–124, Fig 6.7, Table 6.3)

ബീക്കർ 1 : വെള്ളം + പഞ്ചസാര · ബീക്കർ 2 : വെള്ളം + ചോക്കുപൊടി. രണ്ട് ബീക്കറുകളിലെയും ഘടകങ്ങളെ നന്നായി ഇളക്കിയതിനുശേഷം നിരീക്ഷിക്കുക. Beaker 1: water + sugar. Beaker 2: water + chalk powder. Stir both well and observe.

കണങ്ങളെ കാണാൻ കഴിയുന്നത് ഏത് ബീക്കറിലാണ്? In which beaker can you see the particles?
കുറച്ചുസമയം അനക്കാതെവെച്ചതിനുശേഷം പരിശോധിച്ചാലോ? കണങ്ങൾ അടിഞ്ഞത് ഏത് ബീക്കറിലാണ്? After leaving them undisturbed, in which beaker have the particles settled?
പ്രകാശത്തിന്റെ പാത ദൃശ്യമാകുന്നത് ഏത് ബീക്കറിലാണ്? When a strong beam of light is passed through the sides, in which beaker is its path visible?
കണങ്ങളെ വേർതിരിക്കാൻ കഴിഞ്ഞത് ഏതിലാണ്? When each is filtered, in which could the particles be separated?

1. Beaker 2 · 2. Beaker 2 · 3. Beaker 2 · 4. Beaker 2: the chalk stays on the filter paper.
Sugar water is a true solution യഥാർഥ ലായനി, a homogeneous mixture. Chalk in water is a suspension സസ്പെൻഷൻ.

ഇവ ഭിന്നാത്മക (heterogeneous) മിശ്രിതമായിരിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ടായിരിക്കും? മിശ്രിതത്തിന്റെ എല്ലാ ഭാഗത്തും ഘടകങ്ങൾ ഒരേ അനുപാതത്തിലാണോ ചേർന്നിരിക്കുന്നത്? Why is chalk water a heterogeneous mixture? Are its components in the same proportion in every part?
ഭിന്നാത്മകമിശ്രിതങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ ഉദാഹരണങ്ങൾ കണ്ടെത്തൂ. Find more examples of heterogeneous mixtures.
ചെളിവെള്ളം ഒരു സസ്പെൻഷനാണ് എന്ന് പറയുന്നത് എന്തെല്ലാം സവിശേഷതകളുടെ അടിസ്ഥാനത്തിലാണ്? On the basis of which features is muddy water called a suspension?

1. No. The chalk particles are spread unevenly and settle at the bottom, so different parts have different amounts of chalk. ഒരു മിശ്രിതത്തിന്റെ എല്ലാ ഭാഗത്തും ഘടകങ്ങൾ ഒരേ അനുപാതത്തിലല്ല ചേർന്നിരിക്കുന്നതെങ്കിൽ ആ മിശ്രിതത്തെ ഭിന്നാത്മകമിശ്രിതം എന്നു പറയുന്നു. A mixture whose components are not in the same proportion in every part is a heterogeneous mixture ഭിന്നാത്മക മിശ്രിതം.
2. Sand + water, muddy water, oil + water, flour in water, sawdust in water, salt + sand, iron filings + sulphur.
3. Its particles are visible, they settle on standing, they can be filtered off, and the path of a light beam is visible in it.

നിങ്ങൾ നടത്തിയ നിരീക്ഷണങ്ങളിൽ നിന്ന് യഥാർഥ ലായനി, സസ്പെൻഷൻ എന്നിവയുടെ സവിശേഷതകൾ പട്ടികപ്പെടുത്താമല്ലോ. വിട്ടുപോയത് പൂർത്തിയാക്കുക. Complete Table 6.3. Choose from each box, then press Check.

Activity പ്രവർത്തനം	True solution യഥാർഥ ലായനി	Suspension സസ്പെൻഷൻ
Filtering through filter paper	the components cannot be separated	can be separated (residue on the paper)
Passing a strong beam of light	path of light not visible	path of light visible
Keeping undisturbed	particles do not settle	particles settle

ഇവിടെ നിരീക്ഷണങ്ങളിലുള്ള വ്യത്യാസത്തിന് കാരണമെന്തായിരിക്കും? Reason for the difference: the size of the solute particles. In a true solution they are so small that they cannot be seen even with a microscope, and they cannot scatter light. In a suspension they are big enough to be seen with the naked eye, they scatter light, they settle because of gravity, and they can be filtered off.

10 · Colloids (p 125, Table 6.4)

ഒരു ബീക്കറിൽ പാലും വെള്ളവും കലർന്ന മിശ്രിതമെടുത്ത് മുമ്പ് നടത്തിയ പ്രവർത്തനങ്ങൾ ആവർത്തിക്കൂ. നിരീക്ഷണങ്ങൾ ടിക്ക് (✓) ചെയ്യുക. Take a mixture of milk and water in a beaker and repeat the tests. Tick true ശരി or false തെറ്റ്:

കണങ്ങളെ നഗ്നനേത്രങ്ങൾ കൊണ്ട് കാണാൻ കഴിയുന്നു. The particles can be seen with the naked eye.
പ്രകാശത്തിന്റെ പാത ദൃശ്യമാണ്. The path of the light is visible.
കണങ്ങൾ അരിച്ചെടുക്കാൻ കഴിയുന്നു. The particles can be filtered off.

Seen with the naked eye – false ✗ · path of light visible – true ✓ · can be filtered – false ✗.
The particles in milk cannot be seen and do not settle, but the light path is visible. Mixtures between solutions and suspensions like this are colloids കൊളോയിഡുകൾ. Milk is a colloid.

സിനിമാതീയറ്ററുകളിലും സ്മാർട്ട് ക്ലാസ്സ്റൂമുകളിലും പ്രൊജക്ടറിലൂടെ ചിത്രങ്ങൾ പ്രദർശിപ്പിച്ചു കൊണ്ടിരിക്കുമ്പോൾ വായുവിൽ പൊടിപടലങ്ങൾ ഉയർന്നാൽ പ്രകാശപാത വ്യക്തമായി കാണാൻ കഴിയുന്നത് ശ്രദ്ധിച്ചിട്ടില്ലേ. എന്താണ് ഇതിനു കാരണം? Why does the path of the projector's light become clearly visible in a cinema or smart classroom when dust rises into the air?

The dust particles are of colloidal size (1–1000 nm). They scatter the light sideways into our eyes, so the path of the beam is visible.

മുകളിൽ നടത്തിയ പ്രവർത്തനങ്ങളിൽ നിന്ന് യഥാർഥ ലായനി, സസ്പെൻഷൻ, കൊളോയിഡ് എന്നിവയുടെ സവിശേഷതകൾ പട്ടികപ്പെടുത്താമല്ലോ. List the features of a true solution, a suspension and a colloid (Table 6.4). Try it as a fill-in on page 7.

Property	True solution യഥാർഥ ലായനി	Suspension സസ്പെൻഷൻ	Colloid കൊളോയിഡ്
Size of particles	0.01–1 nm	more than 1000 nm	1–1000 nm
Can the particles be seen?	no, not even with a microscope	yes, with the naked eye	not with the naked eye
On standing	do not settle	settle	do not settle
Filtering	pass through filter paper	separated (residue)	pass through filter paper
Beam of light	path not visible	path visible	path visible (Tyndall effect)
Type of mixture	homogeneous	heterogeneous	looks homogeneous

11 · Sodium thiosulphate and the Tyndall effect (p 126, Fig 6.8)

ഒരു ബീക്കറിൽ 50 mL ജലമെടുത്ത് അതിൽ 2 g സോഡിയം തയോസൾഫേറ്റ് (Na₂S₂O₃.5H₂O) ചേർത്ത് ലായനി തയ്യാറാക്കുക. ... രണ്ടോ, മൂന്നോ തുള്ളി നേർപ്പിച്ച ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡ് (HCl) ചേർത്ത് നന്നായി ഇളക്കുക. കുറച്ചു സമയം നിരീക്ഷിക്കുക. നിരീക്ഷണഫലം ...... Dissolve 2 g of sodium thiosulphate (Na₂S₂O₃·5H₂O) in 50 mL of water in a beaker placed in a beam of light. Add 2–3 drops of dilute HCl, stir and watch. Write the observation.

The clear solution slowly turns milky, pale yellow, and the path of the light beam becomes visible. Later, yellowish particles settle at the bottom. The reaction forms sulphur in colloidal form, which scatters light. As time passes more sulphur forms, the particles grow, and finally the sulphur settles as a suspension. കൊളോയിഡൽ കണികകളിൽ തട്ടി പ്രകാശം വിസരിക്കുന്നതാണ് ടിൻഡൽ പ്രഭാവം (Tyndall effect) എന്നറിയപ്പെടുന്നത്. This scattering of light by colloidal particles is the Tyndall effect ടിൻഡൽ പ്രഭാവം.

നിത്യജീവിതത്തിൽ ഇത്തരം പ്രതിഭാസങ്ങൾക്ക് കൂടുതൽ ഉദാഹരണങ്ങൾ കണ്ടെത്താൻ ശ്രമിക്കൂ. Find more examples of this effect in daily life.

A sunbeam through a gap in the roof or a window of a dark, dusty room; vehicle headlights in mist or fog on a hill road; sunbeams through trees on a misty morning; the beam of a cinema projector; a torch beam through smoke; a torch beam through diluted milk.

ആധുനിക ലോകത്ത് കൊളോയിഡുകൾക്ക് ധാരാളം ഉപയോഗങ്ങൾ ഉണ്ട്. ... ഇവയിലെ ചേരുവകൾ എന്തെന്ന് മനസ്സിലാക്കി ഒരു കുറിപ്പ് തയ്യാറാക്കി ക്ലാസിൽ അവതരിപ്പിക്കൂ. Colloids are used in food production, sewage treatment, cosmetics, medicines, oil/water emulsions, mayonnaise, jellies and milk products. Find out what these contain and present a note in class.

Colloids in daily life. Milk is fat droplets and proteins in water (an emulsion). Butter, cheese and jam are gels. Mayonnaise is oil droplets in vinegar, held by egg white or milk (an emulsion). Jellies are gels. Face creams and lotions are oil/water emulsions; shaving foam is a foam. Many syrups and ointments are colloids, so each dose is even. In sewage treatment, alum makes the colloidal dirt particles clump together so that they settle and can be removed. (The full model note is on page 8.)

12 · Colloid types, kulukki sarbath and natural drinks (pp 127–128)

No.	Colloid കൊളോയിഡ്	Dispersed phase ഡിസ്പേർസ്ഡ് ഫേസ്	Dispersion medium ഡിസ്പേർഷൻ മീഡിയം	Main examples
1	Solid sol	solid	solid	gems
2	Gel	liquid	solid	butter, jam, cheese
3	Solid foam	gas	solid	rubber (foam) mattress
4	Sol	solid	liquid	kanji vellam
5	Emulsion	liquid	liquid	milk, paint
6	Foam	gas	liquid	soap lather
7	Aerosol	solid	gas	smoke, dust storm
8	Liquid aerosol	liquid	gas	mist, rain clouds

Types of colloids (book's side box, p 127)

ശീതളപാനീയ കടയിൽ 'കുലുക്കിസർബത്ത്' ഉണ്ടാക്കുന്നത് കണ്ടിട്ടില്ലേ. എന്തെല്ലാം പദാർഥങ്ങളാണ് ഇതിൽ ലയിപ്പിച്ചുചേർക്കുന്നത്? ചിലത് ലയിക്കാതിരിക്കുന്നതും കാണാം. Which substances are dissolved in kulukki sarbath? Some do not dissolve – which?

Dissolved: sugar, salt, lime juice. Not dissolved: basil seeds (sabja), crushed ice, lime pieces.

പ്രകൃതിദത്ത പാനീയങ്ങൾക്ക് ഉദാഹരണങ്ങൾ കണ്ടെത്താമല്ലോ. ശുദ്ധജലം, മോരുവെള്ളം, നാരങ്ങാവെള്ളം, കരിക്കിൻ വെള്ളം ...... Give examples of natural drinks: pure water, buttermilk, lemon water, tender coconut water, ……

ഇവയൊക്കെ എത്രനാൾ കേടുകൂടാതെ സൂക്ഷിക്കാൻ കഴിയും? For how long can these be kept without spoiling?

Natural drinks: fresh fruit juices, sambharam, sugarcane juice, kanji vellam, jeera water, milk.
They keep only for a short time: a few hours at room temperature, about a day in the refrigerator. They contain no preservatives, so microbes soon spoil them. Market drinks have chemicals added so that they keep for a long time.

13 · Stabilisers, preservatives and Table 6.5 (p 128)

Stabilisers സ്റ്റെബിലൈസറുകൾ: chemicals added to artificial drinks to stop the particles settling (brominated vegetable oil, sucrose acetate isobutyrate, glyceryl ester of rosin).
Preservatives പ്രിസർവേറ്റീവുകൾ: substances that keep food from spoiling (from early times: vinegar, salt).

Chemical രാസവസ്തു	Drink / food it is added to	Use ഉപയോഗം
Tartrazine	foods, drinks	yellow colour
Erythrosine	foods, drinks	red colour
Indigo carmine	foods, drinks	blue colour
Vanillin	foods	improves taste
Phosphoric acid	artificial drinks	sour taste
Allyl hexanoate	foods	fragrance (pineapple)
Sodium benzoate	sauces, salads, soft drinks	keeps away yeast and moulds
Sorbic acid	cheese, cake, salads	keeps away moulds

Table 6.5 (p 128) – complete in the book

14 · Labels, nutrition and health (p 129)

പാനീയ കുപ്പികളുടെയും, പായ്ക്കറ്റ് ഫുഡുകളുടെയും ലേബലിൽ നിന്ന് ഇത്തരം ചില ഘടകങ്ങൾ നിങ്ങൾക്ക് കണ്ടെത്താൻ കഴിയും. തന്നിരിക്കുന്ന വിവരങ്ങളുമായി ഇതിനെ താരതമ്യം ചെയ്തു നോക്കൂ. Find some of these substances on the labels of drink bottles and packaged foods, and compare them with the information given.

A typical bottled lemon or orange drink lists: carbonated water, sugar, acidity regulator (338) = phosphoric acid, stabiliser (445) = glyceryl ester of rosin, preservative (211) = sodium benzoate, colour (102) = tartrazine, and added flavour. These match Table 6.5 and the stabiliser box. Practise with the label reader on page 8.

കൃത്രിമ പാനീയങ്ങൾ പോഷകമൂല്യങ്ങൾ ഉള്ളവയാണോ? ചർച്ച ചെയ്യൂ. Do artificial drinks have nutritional value? Discuss.

Very little. They are mostly water, sugar (or artificial sweetener), colour, acid and flavour, with no protein, fat, fibre, vitamins or minerals. Their energy comes only from sugar. Natural drinks such as tender coconut water (minerals), buttermilk (protein, calcium) and fresh fruit juice (vitamins) are far more nutritious.

ഇത്തരം രാസവസ്തുക്കൾ ഭക്ഷ്യവസ്തുക്കളിലും പാനീയങ്ങളിലും ചേർക്കുന്നത് ശരീരത്തെ എങ്ങനെയൊക്കെയാണ് ബാധിക്കുന്നത്? അന്വേഷിച്ച് വിവരങ്ങൾ ശേഖരിക്കാമല്ലോ. ഇതുമായി ബന്ധപ്പെട്ട് സംവാദങ്ങളും സെമിനാറുകളും സംഘടിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യാമല്ലോ. How does adding such chemicals to food and drinks affect the body? Collect information, and organise debates and seminars.

From the textbook's soft-drinks box: artificial sweeteners may create a craving for more sweet things. Sweeteners such as aspartame, saccharin and fructose corn syrup, though lower in calories than sugar, cause health problems by raising blood triglycerides and bad fats. Their regular use may lead to non-alcoholic liver cirrhosis and increased hunger, and they raise uric acid in the blood. Some studies show that too many soft drinks cause obesity and tooth decay. Collect more information from labels, your teacher, health workers and the FSSAI. A seminar plan and debate points for both sides are on page 8.

Check yourself

Next: Let us assess & extended activities – solutions ▶