Chapter 3 · In-text questionsTextbook pages 43–65

In-text Questions – Solutions രാസബന്ധനം

Every question asked inside the chapter, in the order of the book, with a model answer and the reason: elements and compounds, noble gases and the octet, sodium chloride and magnesium oxide, covalent bonds in F₂, O₂, N₂, H₂, HCl, HF and H₂O, electronegativity and polarity, valency, and the formulae of compounds, acids, bases and salts. All tables (3.1 to 3.8 and the unnumbered ones) are here – filled in, or as fill-ins you can check. Try each one in your science diary സയൻസ് ഡയറി first, then open the solution.

📖 Where each topic is explained

Elements, compounds, molecules: page 1 · noble gases and the octet: page 3.
Ionic bond (NaCl, MgO): page 4, page 5 · covalent bond: page 6, page 7.
Electronegativity and polarity: page 8 · valency: page 9 · formulae: page 10.

1 · Elements and compounds – Tables 3.1 and 3.2 (pp 43–44)

മൂലകങ്ങളിലും സംയുക്തങ്ങളിലും ആറ്റങ്ങളും തന്മാത്രകളും പരസ്പരം ചേർന്നു നിൽക്കുന്നതിന്റെ കാരണം എന്തായിരിക്കും? നിങ്ങൾ ചിന്തിച്ചിട്ടുണ്ടോ? What could be the reason why atoms and molecules stay together in elements and compounds?

ചില പദാർഥങ്ങൾ ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു അവയെ മൂലകങ്ങൾ, സംയുക്തങ്ങൾ എന്നിങ്ങനെ വേർതിരിച്ച് പട്ടികപ്പെടുത്തുക. Sort these substances into elements മൂലകം and compounds സംയുക്തം (Table 3.1): potassium, oxygen, water, common salt, nitrogen, helium, hydrogen, sugar.

The force of attraction ആകർഷണബലം between the constituent particles ഘടക കണങ്ങൾ holds them together (p 43).

Table 3.1
Element മൂലകം	Compound സംയുക്തം
Potassium പൊട്ടാസ്യം	Water ജലം
Oxygen ഓക്സിജൻ	Common salt കറിയുപ്പ്
Nitrogen നൈട്രജൻ	Sugar പഞ്ചസാര
Helium ഹീലിയം
Hydrogen ഹൈഡ്രജൻ

An element is made of one kind of atom; a compound of two or more kinds combined chemically (water H₂O, common salt NaCl, sugar C₁₂H₂₂O₁₁).

ഹൈഡ്രജന്റെ ഒരു തന്മാത്രയിൽ രണ്ട് ആറ്റങ്ങളാണുള്ളതെന്ന് നിങ്ങൾക്കറിയാമല്ലോ. അങ്ങനെയെങ്കിൽ താഴെ കൊടുത്തിട്ടുള്ള പദാർഥങ്ങളുടെ ഓരോ തന്മാത്രയിലും എത്ര ആറ്റങ്ങൾ വീതമുണ്ട്? A hydrogen molecule has two atoms. How many atoms are there in one molecule of each substance below? (Table 3.2 – add up the subscripts; no subscript means 1.)

തന്മാത്രകളിൽ ആറ്റങ്ങൾ ചേർന്ന് നിൽക്കാനുള്ള കാരണമെന്ത്? Why do atoms stay together in molecules?
എന്തിനാണ് ആറ്റങ്ങൾ സംയോജിച്ച് തന്മാത്രകളായി മാറുന്നത്? Why do atoms combine to form molecules?
എങ്ങനെയാണ് ആറ്റങ്ങൾ സംയോജിക്കുന്നത്? How do atoms combine?
എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും സംയോജിക്കുന്നത് ഒരേ രീതിയിലാണോ? Do all atoms combine in the same way?
എല്ലാ ആറ്റങ്ങളും മറ്റ് ആറ്റങ്ങളുമായി സംയോജിക്കാറുണ്ടോ? Do all atoms combine with other atoms?
പതിനെട്ടാം ഗ്രൂപ്പിൽ വരുന്ന ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങളുടെ (Noble gases) തന്മാത്രയിൽ എത്ര ആറ്റങ്ങളുണ്ട്? How many atoms are there in a molecule of the noble gases ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങൾ of group 18?

• They are held by a chemical bond രാസബന്ധനം – a force of attraction between the particles.
• Atoms combine to become stable സ്ഥിരത: to get 8 electrons in the outermost shell (octet) – or 2 (duplet) for hydrogen – like the noble gases.
• By transferring electrons (ionic bond, e.g. NaCl) or by sharing electron pairs (covalent bond, e.g. H₂, H₂O).
• No – metals and non-metals usually combine by electron transfer; non-metals with each other by sharing.
• No – noble gases already have a stable outermost shell and do not usually combine.
• One – noble-gas molecules are monatomic (He, Ne, Ar …).

2 · Noble gases and the octet – Table 3.3 (p 45)

ഹീലിയം ഒഴികെയുള്ള ഉൽകൃഷ്ട വാതകങ്ങളുടെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്? How many electrons are there in the outermost shell of the noble gases other than helium?

Table 3.3
Element (symbol)	Atomic number	Electron configuration	Outermost electrons
Helium (He) ഹീലിയം	2	2	2
Neon (Ne) നിയോൺ	10	2, 8	8
Argon (Ar) ആർഗൺ	18	2, 8, 8	8
Krypton (Kr) ക്രിപ്റ്റോൺ	36	2, 8, 18, 8	8
Xenon (Xe) സീനോൺ	54	2, 8, 18, 18, 8	8
Radon (Rn) റാഡോൺ	86	2, 8, 18, 32, 18, 8	8

8 electrons. Key idea: having 8 electrons in the outermost shell, as in the noble gases, is the octet configuration അഷ്ടകവിന്യാസം. Such atoms are stable and reluctant to react – so noble gases are also called inert gases അലസവാതകങ്ങൾ. Helium's only shell holds at most 2 – its duplet രണ്ട് ഇലക്ട്രോൺ സംവിധാനം is just as stable.

3 · Magnesium and oxygen – Table 3.4 (p 46)

Table 3.4: magnesium മഗ്നീഷ്യം 12 – 2, 8, 2 · oxygen ഓക്സിജൻ 8 – 2, 6.

ഈ ആറ്റങ്ങൾക്ക് സ്ഥിരതയുണ്ടോ? Are these atoms stable?
സ്ഥിരത നേടാൻ എന്താണ് മാർഗം? What is the way to gain stability?
ഈ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ സംയോജിച്ചുണ്ടാകുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ പേരെന്ത്? What is the name of the compound they form?

1. No – their outermost shells have 2 and 6 electrons, not 8.
2. Magnesium gives away its 2 outermost electrons (→ 2, 8) and oxygen takes 2 (→ 2, 8): both reach the octet.
3. Magnesium oxide (MgO). Key idea: the force that holds the constituent particles together in a compound is the chemical bond രാസബന്ധനം.

4 · Sodium chloride: sodium and chlorine atoms (pp 46–47)

സോഡിയം ക്ലോറൈഡിലെ ഘടകമൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം? What are the constituent elements of sodium chloride?
സോഡിയം (അറ്റോമിക നമ്പർ-11) ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക. Write the electron configuration of sodium (Z = 11).
സോഡിയം ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ ഉണ്ട്? How many electrons are in the outermost shell of sodium?
സോഡിയം ആറ്റത്തിന് അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം നേടാൻ എന്താണ് മാർഗം? How can a sodium atom get an octet?
ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ (അറ്റോമിക നമ്പർ - 17) ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക. Write the electron configuration of chlorine (Z = 17).
ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ അഷ്ടക ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ഇലക്ട്രോൺ ആവശ്യമുണ്ട്? How many electrons does chlorine need to complete the octet?

1. Sodium (Na) and chlorine (Cl). 2. 2, 8, 1. 3. 1.
4. By giving away its 1 outermost electron: Na → Na⁺ + 1e⁻ (2, 8, 1 → 2, 8). The energy needed to remove it is the ionisation energy അയോണീകരണ ഊർജം.
5. 2, 8, 7. 6. 1 electron: Cl + 1e⁻ → Cl⁻ (2, 8, 8); the energy released is the electron gain enthalpy ഇലക്ട്രോൺ ആർജിത എൻഥാൽപി.
Fig 3.3: after the reaction the sodium atom has become the Na⁺ ion and the chlorine atom the Cl⁻ ion; the protons (11p, 17p) and neutrons (12n, 18n) do not change.

5 · Electron dot diagram of chlorine; Table 3.5 (pp 48–49)

ക്ലോറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ചിത്രീകരിക്കൂ. Draw the electron dot diagram ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം of the chlorine atom.

🖼 Electron dot diagrams: Cl, and Fig 3.4 (NaCl)

Only the outermost electrons are drawn: chlorine (2, 8, 7) gets 7 dots – three pairs and one single. In NaCl the single place is filled by sodium's electron (red ×): [Na]⁺ (2, 8) and [Cl]⁻ (2, 8, 8).

സോഡിയം ക്ലോറൈഡ് രൂപീകരണത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രവും (ചിത്രം 3.4) ഷെല്ലുകളിലെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണത്തിലൂടെയുള്ള ചിത്രീകരണവും (ചിത്രം 3.3) നിരീക്ഷിച്ച് പട്ടിക 3.5 പൂർത്തിയാക്കി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. Observe Fig 3.4 and Fig 3.3, complete Table 3.5 and record it. Charges: type 0, +1 or −1.

Sodium loses 1 electron: 11 → 10 electrons, protons stay 11, charge 0 → +1. Chlorine gains 1: 17 → 18 electrons, protons stay 17, charge 0 → −1. Na → Na⁺ + 1e⁻; Cl + 1e⁻ → Cl⁻. Positive ions are cations കാറ്റയോൺ, negative ions anions ആനയോൺ; the electrostatic attraction between them is the ionic bond അയോണിക ബന്ധനം (electrovalent bond).

6 · Magnesium oxide – Table 3.6 (pp 50–51)

മഗ്നീഷ്യം റിബൺ വായുവിൽ കത്തുന്നത് നിങ്ങൾ കണ്ടിരിക്കും. ജ്വലനത്തിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന സംയുക്തം ഏതാണ്? You may have seen magnesium ribbon burn in air. Which compound is formed?

ചിത്രം പരിശോധിച്ച ശേഷം പട്ടിക 3.6 പൂർത്തിയാക്കുക. Examine Fig 3.5 and complete Table 3.6.

മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡിലെ അയോണുകൾ ഏതെല്ലാം? What are the ions in magnesium oxide?
മഗ്നീഷ്യം ഓക്സൈഡ് രൂപീകരണത്തിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണ് മഗ്നീഷ്യത്തിൽ നിന്ന് ഓക്സിജനിലേക്ക് മാറ്റപ്പെട്ടത്? How many electrons were transferred from magnesium to oxygen?

Magnesium oxide, MgO: 2Mg + O₂ → 2MgO (a dazzling white light – never look straight at burning magnesium).
Table 3.6: Mg 2, 8, 2 → 2, 8; electrons 12 → 10; protons 12 → 12; charge 0 → +2. O 2, 6 → 2, 8; electrons 8 → 10; protons 8 → 8; charge 0 → −2.
1. Mg²⁺ and O²⁻. 2. 2 electrons. Compounds formed by ionic bonds are ionic (electrovalent) compounds അയോണിക സംയുക്തങ്ങൾ.

7 · The fluorine molecule (pp 51–52)

ഇത്തരം ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്രകളിൽ ആറ്റങ്ങൾ തമ്മിൽ ചേർന്ന് നിൽക്കുന്നതിനുള്ള കാരണമെന്തെന്ന് നിങ്ങൾ ചിന്തിച്ചിട്ടുണ്ടോ? H₂, O₂, N₂, F₂, Cl₂ are diatomic molecules ദ്വയാറ്റോമിക തന്മാത്ര. Why do their atoms stay together?

ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന്റെ ബാഹ്യതമ ഷെല്ലിൽ എത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണുള്ളത്? How many electrons are in the outermost shell of fluorine (Fig 3.6)?
അഷ്ടകവിന്യാസം ലഭിക്കാൻ ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോൺ കൂടി ആവശ്യമുണ്ട്? How many more electrons does a fluorine atom need for an octet?
ഒരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിൽ നിന്ന് മറ്റൊരു ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റത്തിലേക്ക് ഇലക്ട്രോൺ കൈമാറ്റം സാധ്യമാണോ? അങ്ങനെയെങ്കിൽ അഷ്ടകവിന്യാസം നേടാൻ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ എന്ത് തരം ക്രമീകരണമായിരിക്കും നടന്നിട്ടുണ്ടാവുക? Is transfer of electrons from one fluorine atom to another possible? If not, what arrangement gives both an octet?
ഓരോ ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റവും എത്ര ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവയ്ക്കുന്നതിനായി നൽകിയത്? How many electrons did each fluorine atom give for sharing?
ഫ്ലൂറിൻ തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനത്തിൽ എത്ര ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ടത്? How many pairs of electrons are shared in the fluorine molecule?

The atoms are held by a bond formed by sharing electrons.
1. F (9p 10n): 2, 7 → 7. 2. 1 more.
3. Not possible – both atoms need one electron and neither will give one away. Instead each puts one electron into a shared pair; the pair belongs to both, so each F counts 8 (Fig 3.7).
4. 1 electron each. 5. 1 pair. A covalent bond formed by sharing one pair of electrons is a single bond ഏകബന്ധനം: F–F.

8 · Oxygen and nitrogen molecules (p 53)

ഓക്സിജന്റെ അറ്റോമിക നമ്പർ എത്രയാണ്? What is the atomic number of oxygen?
ഓക്സിജന്റെ ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം എഴുതുക. Write the electron configuration of oxygen.
ഒരു ഓക്സിജൻ ആറ്റത്തിന് എത്ര ഇലക്ട്രോണുകൾ കൂടി ലഭിച്ചാൽ അഷ്ടക വിന്യാസം പൂർത്തിയാക്കാൻ കഴിയും? With how many more electrons can an oxygen atom complete its octet?
ഓക്സിജൻ തന്മാത്രയിൽ എത്ര ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ടത്? How many pairs of electrons are shared in the oxygen molecule (Fig 3.8)?
ഇവിടെ അഷ്ടകവിന്യാസം പൂർത്തിയാക്കാൻ എത്ര ജോഡി ഇലക്ട്രോണുകളാണ് പങ്കുവച്ചിരിക്കുന്നത്? In the nitrogen molecule (Fig 3.9), how many pairs are shared to complete the octet?

1. 8. 2. 2, 6. 3. 2 more.
4. 2 pairs (4 electrons) → a double bond ദ്വിബന്ധനം: O=O.
5. N (2, 5) needs 3: 3 pairs (6 electrons) → a triple bond ത്രിബന്ധനം: N≡N.

9 · H₂, HCl, HF and H₂O (pp 54–55)

ഹൈഡ്രജൻ തന്മാത്രയിലെ രാസബന്ധനം ഇലക്ട്രോൺ ഡോട്ട് ഡയഗ്രം ഉപയോഗിച്ച് ചിത്രീകരിക്കുക. Draw the bond in the hydrogen molecule with an electron dot diagram.
ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ് തന്മാത്രയിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം പ്രതീകങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് സൂചിപ്പിക്കൂ. Show the covalent bond in hydrogen chloride using symbols.
ചിത്രം 3.10-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന മാതൃകയിൽ ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡിലെ രാസബന്ധനം ചിത്രീകരിക്കൂ. Draw the bond in hydrogen fluoride in the same way as Fig 3.10.
ഇവിടെ എത്ര സഹസംയോജകബന്ധനങ്ങളാണ് രൂപപ്പെട്ടിരിക്കുന്നത്? How many covalent bonds are formed in the water molecule (Fig 3.11)?

🖼 H₂ and HF

1. H· + ·H → H:H – one shared pair; each H now has 2 electrons, the duplet of helium → H–H (single bond).
2. H–Cl (one shared pair, a single bond).
3. H· + F (7) → H:F with three more pairs on F → H–F.
4. 2 covalent (single) bonds: H–O–H. Compounds formed by covalent bonds are covalent compounds സഹസംയോജക സംയുക്തങ്ങൾ; non-metals combining usually give covalent compounds.

🧪 “Make the molecules with the Ghemical software” (side boxes, pp 48–57)

The book suggests building NaCl, F₂, O₂, N₂, HCl, H₂O, CO, HF and NH₃ with Ghemical. The offline labs of this guide do the same: the electron-transfer lab (page 4), the covalent overlap builder (page 6) and the polarity labs (page 8).

10 · Electronegativity – the difference table and the seminar (pp 55–56)

HF തന്മാത്രയിൽ പങ്കുവയ്ക്കപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോണുകളെ രണ്ടാറ്റങ്ങളും ഒരുപോലെയായിരിക്കുമോ ആകർഷിക്കുന്നത്? In the HF molecule, do both atoms attract the shared electrons equally?

ചിത്രം 3.12 വിശകലനം ചെയ്ത് ഘടക മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി വ്യത്യാസം കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. Using Fig 3.12, find the electronegativity difference of the constituent elements and record it.

No. Fluorine (3.98) attracts the shared pair much more strongly than hydrogen (2.20). The relative ability of an atom in a covalent bond to attract the shared pair is its electronegativity ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി (Pauling scale 0–4; fluorine highest). Rule: difference ≥ 1.7 → generally ionic; less than 1.7 → covalent.

Compound സംയുക്തങ്ങൾ	Electronegativity difference ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റിയിലെ വ്യത്യാസം	Nature സ്വഭാവം
Sodium chloride (NaCl) സോഡിയം ക്ലോറൈഡ്	3.16 − 0.93 = 2.23	ionic അയോണികം
Hydrogen chloride (HCl) ഹൈഡ്രജൻ ക്ലോറൈഡ്	3.16 − 2.20 = 0.96	covalent സഹസംയോജകം
Sodium oxide (Na₂O) സോഡിയം ഓക്സൈഡ്	3.44 − 0.93 = 2.51	ionic
Calcium chloride (CaCl₂) കാൽസ്യം ക്ലോറൈഡ്	3.16 − 1.00 = 2.16	ionic
Methane (CH₄) മീഥെയ്ൻ	2.55 − 2.20 = 0.35	covalent
Magnesium fluoride (MgF₂) മഗ്നീഷ്യം ഫ്ലൂറൈഡ്	3.98 − 1.31 = 2.67	ionic

വിവിധ സംയുക്തങ്ങളുടെ പട്ടിക തയ്യാറാക്കുക. അവയിലെ രാസബന്ധനങ്ങൾ ഏത് വിഭാഗത്തിൽപെടുന്നുവെന്ന് ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി സ്കെയിൽ ഉപയോഗിച്ച് വിശദീകരിക്കുക. ഈ വിഷയത്തിൽ ഒരു സെമിനാർ തയ്യാറാക്കി ക്ലാസിൽ അവതരിപ്പിക്കുക. Prepare a table of compounds, explain with the electronegativity scale which kind of bond each has, and present a seminar in class.

Outline: 1. What a chemical bond is · 2. Ionic and covalent bonds (transfer vs sharing) · 3. Electronegativity and Linus Pauling's scale (F 3.98 highest) · 4. The 1.7 rule · 5. Table of examples · 6. Polar molecules (δ+ / δ−) · 7. Conclusion: the bigger the difference, the more ionic the bond.

Compound	Difference	Bond
LiF	3.98 − 0.98 = 3.00	ionic
KCl	3.16 − 0.82 = 2.34	ionic
MgO	3.44 − 1.31 = 2.13	ionic
H₂O	3.44 − 2.20 = 1.24	covalent (polar)
CO₂	3.44 − 2.55 = 0.89	covalent
NH₃	3.04 − 2.20 = 0.84	covalent (polar)
CCl₄	3.16 − 2.55 = 0.61	covalent
H₂, O₂, N₂	0	covalent (non-polar)

11 · Polar nature of hydrogen chloride (p 57)

ഹൈഡ്രജന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യം എത്ര? What is the electronegativity of hydrogen?
ക്ലോറിന്റെ ഇലക്ട്രോനെഗറ്റിവിറ്റി മൂല്യം എത്ര? What is the electronegativity of chlorine?
സഹസംയോജകബന്ധനത്തിൽ ഏർപ്പെട്ട ഇലക്ട്രോൺ ജോഡിയെ ഏത് മൂലക ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസാണ് കൂടുതൽ ആകർഷിക്കാൻ സാധ്യത? The nucleus of which atom is likely to attract the shared pair more?

1. 2.20. 2. 3.16. 3. The chlorine nucleus. So chlorine gets a partial negative charge (δ−) and hydrogen a partial positive charge (δ+): ^δ+H–Cl^δ−. Molecules like this are polar molecules പോളാർ തന്മാത്രകൾ – CO, HF, HCl, H₂O, NH₃. In H₂, N₂, O₂ both atoms are the same, so the pair is shared equally (non-polar).

12 · The valency table (pp 58–59)

ഓരോ സംയുക്തത്തിന്റെയും രൂപീകരണത്തിൽ അതിലെ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ ക്രമീകരണത്തിലെ മാറ്റം വിശകലനം ചെയ്ത് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കൂ. Analyse the change in the electron arrangement of the elements in each compound and complete the table (fill-in version: page 9).

Compound	Element	Atomic number	Electron configuration	Electrons given, taken or shared	Valency സംയോജകത

Valency സംയോജകത is the number of electrons an atom gives, takes or shares in a reaction. Some elements have variable valency: Fe 2 (FeCl₂, ferrous) and 3 (FeCl₃, ferric); Cu 1 (Cu₂O, cuprous) and 2 (CuO, cupric); P 3 (PCl₃) and 5 (PCl₅).

13 · Table 3.7, aluminium oxide and carbon dioxide (pp 60–61)

Complete Table 3.7 (Mg 12, F 9). മഗ്നീഷ്യം വിട്ടുകൊടുക്കുന്ന ഇലക്ട്രോണുകളെ സ്വീകരിക്കാൻ എത്ര ഫ്ലൂറിൻ ആറ്റങ്ങൾ ആവശ്യമാണ്? How many fluorine atoms are needed to take the electrons given away by magnesium?

അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡിലെ ഘടക മൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാമാണ്? Constituent elements of aluminium oxide? അലൂമിനിയത്തിന്റെ സംയോജകത എത്ര? ഓക്സിജന്റെ സംയോജകത എത്ര? Valency of aluminium (Z 13) and of oxygen (Z 8)?
കാർബൺ ഡൈഓക്സൈഡിലെ ഘടക മൂലകങ്ങൾ ഏതെല്ലാം? Constituent elements of carbon dioxide? Write the symbols considering electronegativity; swap the valencies (4 and 2).

Table 3.7
Element	Atomic number	Electron configuration	Electrons given or taken
Mg	12	2, 8, 2	2 (given)
F	9	2, 7	1 (taken)

2 fluorine atoms → MgF₂.
1. Aluminium and oxygen; valency of Al 3 (2, 8, 3), of O 2 (2, 6). Write AlO (less electronegative first), swap → Al₂O₃.
2. Carbon and oxygen; CO; swap → C₂O₄; divide by the common factor 2 → C_2/2O_4/2 = C₁O₂ → CO₂ (subscript 1 is not written). Animated steps: page 10.

14 · Formulae from valencies (? box, p 61)

ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന പട്ടികയിൽ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടക മൂലകങ്ങളും അവയുടെ ആറ്റത്തിന്റെ സംയോജകതയും നൽകിയിട്ടുണ്ട്. രാസസൂത്രം കണ്ടെത്തി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. Find the formulae of the compounds from the valencies.

Element 1		Element 2		Formula
Name	Valency	Name	Valency	Formula
Potassium (K)	1	Oxygen	2	K₂O
Zinc (Zn)	2	Chlorine	1	ZnCl₂
Carbon (C)	4	Chlorine	1	CCl₄
Magnesium (Mg)	2	Oxygen	2	MgO (Mg₂O₂ ÷ 2)

15 · Acids – HCl, H₂SO₄ and Table 3.8 (p 62)

ഹൈഡ്രോക്ലോറിക് ആസിഡിൽ നിന്ന് ഏതെല്ലാം അയോണുകളാണ് ലഭിക്കുന്നത്? ഇത് ഒരു ഏകബേസിക ആസിഡാകുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്? Which ions are obtained from hydrochloric acid? Why is it monobasic?

ചില ആസിഡുകളിലെ നെഗറ്റീവ് അയോണും ബേസികതയും ചുവടെ പട്ടിക 3.8-ൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവയുടെ രാസസൂത്രം എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. Write the formulae of the acids in Table 3.8.

HCl gives H⁺ and Cl⁻; one molecule gives only one H⁺ → monobasic ഏകബേസിക. H₂SO₄ gives 2H⁺ + SO₄²⁻ → dibasic ദ്വിബേസിക. Number of H in the formula = basicity ബേസികത = charge of the negative ion.

Table 3.8
Negative ion in the acid	Basicity	Formula of the acid	Name
Cl⁻	1	HCl	hydrochloric acid
SO₄²⁻	2	H₂SO₄	sulphuric acid
PO₄³⁻	3	H₃PO₄	phosphoric acid
NO₃⁻	1	HNO₃	nitric acid
CO₃²⁻	2	H₂CO₃	carbonic acid
SO₃²⁻	2	H₂SO₃	sulphurous acid

16 · Bases – sodium hydroxide and the base table (pp 62–63)

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ പോസിറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്? What is the positive ion in sodium hydroxide?
സോഡിയം അയോണിന്റെ പോസിറ്റീവ് ചാർജിന് തുല്യമായി എത്ര OH⁻ അയോണുകളാണ് സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിൽ ഉണ്ടാവുക? How many OH⁻ ions, equal to the charge on the sodium ion, are there?
അങ്ങനെയെങ്കിൽ സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിന്റെ രാസസൂത്രം എന്താണ്? Then what is the formula of sodium hydroxide?
ചുവടെയുള്ള പട്ടികയിൽ ബേസിലെ പോസിറ്റീവ് അയോൺ നൽകിയിട്ടുണ്ട്. രാസസൂത്രം കണ്ടുപിടിച്ച് പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. Complete the table of bases.

1. Na⁺. 2. 1. 3. NaOH. Alkalis ആൽക്കലി are bases that dissolve in water; the number of OH⁻ ions equals the charge on the positive ion; two or more OH go in brackets.

Positive ion	Number of OH⁻	Formula	Name of the base
Na⁺	1	NaOH	sodium hydroxide സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
K⁺	1	KOH	potassium hydroxide പൊട്ടാസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
Ca²⁺	2	Ca(OH)₂	calcium hydroxide കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
Al³⁺	3	Al(OH)₃	aluminium hydroxide അലൂമിനിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
Fe³⁺	3	Fe(OH)₃	ferric hydroxide ഫെറിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്
Cu²⁺	2	Cu(OH)₂	cupric hydroxide കുപ്രിക് ഹൈഡ്രോക്സൈഡ്

17 · Salts – magnesium phosphate and calcium sulphate (pp 63–64)

മഗ്നീഷ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ, Mg(OH)₂, പോസിറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്? Positive ion in Mg(OH)₂?
ഫോസ്ഫോറിക് ആസിഡിലെ (H₃PO₄) നെഗറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്? Negative ion in H₃PO₄?
Write the positive ion first, then the negative ion; swap the charge numbers as subscripts.
കാൽസ്യം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിലെ, Ca(OH)₂, പോസിറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്? Positive ion in Ca(OH)₂? സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡിലെ (H₂SO₄) നെഗറ്റീവ് അയോൺ ഏതാണ്? Negative ion in H₂SO₄?
Write the ions and swap the charge numbers; then simplify.

1. Mg²⁺. 2. PO₄³⁻. 3. Mg PO₄ → Mg₃(PO₄)₂, magnesium phosphate. Check: 3 × (+2) + 2 × (−3) = 0.
4. Ca²⁺ and SO₄²⁻. 5. Ca SO₄ → Ca₂(SO₄)₂ → Ca_2/2(SO₄)_2/2 = Ca₁(SO₄)₁ = CaSO₄, calcium sulphate.
Key idea: the total of the charges of the positive and negative ions in a salt is zero – salts are electrically neutral വൈദ്യുതപരമായി നിർവീര്യം. Na⁺ [OH⁻ + H⁺] Cl⁻ → NaCl + H₂O.

18 · Names and formulae of salts (? box, p 65)

ചില പോസിറ്റീവ് അയോണുകളും നെഗറ്റീവ് അയോണുകളും ചുവടെയുള്ള പട്ടികയിൽ നൽകിയിരിക്കുന്നു. അവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ലവണങ്ങളുടെ പേരും രാസസൂത്രവും എഴുതി പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. Write the name and formula of the salt formed by each pair of ions.

Positive ion	Negative ion	Name of the salt ലവണത്തിന്റെ പേര്	Formula
Mg²⁺ (magnesium ion)	Cl⁻ (chloride ion)	magnesium chloride	MgCl₂
Mg²⁺ (magnesium ion)	SO₄²⁻ (sulphate ion)	magnesium sulphate	MgSO₄
Ca²⁺ (calcium ion)	CO₃²⁻ (carbonate ion)	calcium carbonate	CaCO₃
NH₄⁺ (ammonium ion)	Cl⁻ (chloride ion)	ammonium chloride	NH₄Cl
NH₄⁺ (ammonium ion)	PO₄³⁻ (phosphate ion)	ammonium phosphate	(NH₄)₃PO₄
Ca²⁺ (calcium ion)	PO₄³⁻ (phosphate ion)	calcium phosphate	Ca₃(PO₄)₂
Na⁺ (sodium ion)	SO₄²⁻ (sulphate ion)	sodium sulphate	Na₂SO₄

Every formula passes the zero-charge check, e.g. (NH₄)₃PO₄: 3 × (+1) + 1 × (−3) = 0; Na₂SO₄: 2 × (+1) + (−2) = 0. Try more in the formula machine (page 10).

Check yourself

Next: Let us assess & extended activities – solutions ▶