Chapter 8 · In-text questionsTextbook pages 153–170

In-text Questions – Solutions കാർബണിക രസതന്ത്രം

Every question asked inside the chapter, in the order of the book, with a model answer and the reason. Tables 8.1 to 8.10 are all here, completed – the ones you have to fill in are also interactive, so you can type your answers and check them. Every structural formula on this page is drawn by the page itself, and the page checks that each carbon atom has exactly four bonds (hover over a structure to see its formula). Try each question in your science diary സയൻസ് ഡയറി first, then open the solution.

📖 Where each topic is explained

Carbon and covalent bonds: page 1 · formulae and structures: page 2 · organic compounds and hydrocarbons: page 3.
Alkanes: page 4 · alkenes and alkynes: page 5 · homologous series: page 6 · IUPAC naming: page 7.
Ring compounds, benzene and catenation: page 8 · petroleum, coal, natural gas and global warming: page 9.

✏️ How to draw a structure that never loses marks

Draw the carbon chain first with its single, double or triple bonds. Then count the bonds on each carbon and add H atoms until every carbon has exactly 4 bonds (a double bond counts as 2, a triple bond as 3). Every H has only 1 bond. Finally count the C and H atoms to get the molecular formula.

1 · Organic compounds and Table 8.1 (pp 153–154)

പീരിയോഡിക് ടേബിളിന്റെ സഹായത്തോടെ പട്ടിക 8.1 പൂർത്തിയാക്കി സയൻസ് ഡയറിയിൽ രേഖപ്പെടുത്തുക. With the help of the periodic table, complete Table 8.1 about the carbon atom. Type your answers, then press Check.

Symbol പ്രതീകം	C
Atomic number അറ്റോമിക നമ്പർ	6
Electron configuration ഇലക്ട്രോൺ വിന്യാസം	2, 4
Valency സംയോജകത	4

Carbon has 4 electrons in its outermost shell, so its valency is 4. It completes its octet by sharing these electrons – it forms four covalent bonds, in many different ways. Organic compounds ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ are the compounds of carbon other than CO, CO₂, carbonates and bicarbonates; their study is organic chemistry കാർബണിക രസതന്ത്രം.

2 · Hydrocarbons – Fig 8.1 and Fig 8.2 (pp 154–155)

Fig 8.1

ഈ സംയുക്തത്തിലെ ഘടക ആറ്റങ്ങൾ ഏതെല്ലാം? Which atoms make up this compound (Fig 8.1)?
കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ ബന്ധനത്തിന്റെ പ്രത്യേകത എന്ത്? What is special about the bond between carbon and hydrogen?
കാർബണും ഹൈഡ്രജനും മാത്രമടങ്ങുന്ന മറ്റ് സംയുക്തങ്ങൾ നിങ്ങൾക്കറിയാമോ? Do you know other compounds that contain only carbon and hydrogen?

1. Carbon (C) and hydrogen (H) – one carbon atom and four hydrogen atoms (methane, CH₄).
2. Each C–H bond is a single covalent bond: carbon and hydrogen share one pair of electrons. Carbon forms four such bonds, one with each H atom.
3. Ethane C₂H₆, propane C₃H₈, butane C₄H₁₀ (in LPG), ethene C₂H₄, ethyne (acetylene) C₂H₂, benzene C₆H₆, naphthalene C₁₀H₈ (moth balls). Petrol, kerosene and paraffin wax are mixtures of such compounds.

ചുവടെ കൊടുത്തിരിക്കുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ശ്രദ്ധിക്കുക. കാർബണിന്റെ സംയോജകതകൾ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റം ഉപയോഗിച്ച് പൂർത്തീകരിക്കുക. Look at the carbon skeletons in Fig 8.2: (i) –C–C–, (ii) >C=C<, (iii) –C≡C–. Complete the valencies of carbon using hydrogen atoms.

കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിലെ ബന്ധനത്തിന്റെ പ്രത്യേകതകൾ എന്തൊക്കെ? What are the features of the bonds between the carbon atoms?

(i) single bond: 3 H on each C → C₂H₆ (ethane)

(ii) double bond: 2 H on each C → C₂H₄ (ethene)

(iii) triple bond: 1 H on each C → C₂H₂ (ethyne)

Carbon atoms can join each other by covalent bonds. Two carbon atoms may share one pair (single bond ഏകബന്ധനം), two pairs (double bond ദ്വിബന്ധനം) or three pairs (triple bond ത്രിബന്ധനം) of electrons. The more bonds used between the carbons, the fewer H atoms each carbon can hold.
Key idea: compounds containing only carbon and hydrogen are hydrocarbons ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ.

3 · Saturated hydrocarbons – methane, ethane and Table 8.2 (pp 155–157)

ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടന വിശകലനം ചെയ്ത് തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക. ഇതിലെ സഹസംയോജകബന്ധനം ഏത് തരം? Study the structure of methane (Fig 8.3) and write its molecular formula. Which type of covalent bond does it have?

ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്? What is the molecular formula of the compound in Fig 8.4 (two carbon atoms, only single bonds)?

Methane: molecular formula CH₄; all four bonds are single covalent bonds.
Fig 8.4 (ethane): molecular formula C₂H₆; condensed formula CH₃–CH₃ കണ്ടൻസ്ഡ് ഫോർമുല. The structural formula shortened this way is called the condensed formula.

പട്ടിക പൂർത്തിയാക്കുക. Complete Table 8.2 (alkanes). Type the missing condensed and molecular formulae, then press Check. You may type subscripts as ordinary digits (CH3–CH2–CH3). Draw the missing structures in your notebook and compare with the completed table.

C atoms	Condensed formula കണ്ടൻസ്ഡ് ഫോർമുല	Molecular formula തന്മാത്രാസൂത്രം	State at room temperature
1	CH₄	CH₄	gas വാതകം
2	CH₃–CH₃	C₂H₆	gas വാതകം
3	CH₃–CH₂–CH₃	C₃H₈	gas വാതകം
4	CH₃–CH₂–CH₂–CH₃	C₄H₁₀	gas വാതകം
5	CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃	C₅H₁₂	liquid ദ്രാവകം
6	CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃	C₆H₁₄	liquid ദ്രാവകം

All the compounds in Table 8.2 have only single bonds. Open-chain hydrocarbons with only single bonds between carbon atoms are alkanes ആൽക്കെയ്നുകൾ; every valency of each carbon is used up by single bonds, so they are saturated hydrocarbons പൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ.

പട്ടിക (8.2) വിശകലനം ചെയ്ത് നൽകിയിരിക്കുന്ന ചോദ്യങ്ങൾക്ക് ഉത്തരം കണ്ടെത്തുക. Analyse Table 8.2 and answer.

ഒരു കാർബൺ ആറ്റമുള്ള ആൽക്കെയ്നിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര? How many H atoms are there in the alkane with one carbon atom?
2 കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നിലെ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം എത്ര? … with 2 carbon atoms?
3 ഉം 4 ഉം കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിലോ? … with 3 and with 4 carbon atoms?
കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിന്റെ ഇരട്ടിയോടൊപ്പം ഏത് സംഖ്യ കൂട്ടിയപ്പോഴാണ് ഇവയിൽ ഓരോന്നിലെയും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ എണ്ണം ലഭിച്ചത്? Which number, added to twice the number of carbon atoms, gives the number of H atoms in each?
ഒരു ആൽക്കെയ്നിൽ 'n' കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും? If an alkane has n carbon atoms, how many H atoms will it have? (2n, 2n+2, 2n−2)
ആൽക്കെയ്നുകളുടെ പൊതുവാക്യം എഴുതുക. Write the general formula of alkanes.

Q5 – try it:

1. 4 (CH₄). 2. 6 (C₂H₆). 3. 8 (C₃H₈) and 10 (C₄H₁₀). 4. 2 – the number of H atoms is twice the number of C atoms plus 2 (1 → 2 + 2 = 4; 2 → 4 + 2 = 6; 3 → 6 + 2 = 8; 4 → 8 + 2 = 10). 5. 2n + 2. 6. General formula പൊതുവാക്യം of alkanes: CₙH₂ₙ₊₂.

4 · Alkenes – ethene and Table 8.3 (pp 157–158)

Ethene (Fig 8.5) – a hydrocarbon with a double bond between two carbon atoms. കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ദ്വിബന്ധനമോ ത്രിബന്ധനമോ ഉള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണിനെ പൊതുവായി അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബൺ എന്ന് വിളിക്കുന്നു.

മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എന്ത്? What is the molecular formula of the compound (Fig 8.5)?
കണ്ടൻസ്ഡ് ഫോർമുല എഴുതൂ. Write its condensed formula.
ഇത്തരത്തിലുള്ള ഹൈഡ്രോകാർബണുകളിൽ ഏതെങ്കിലും രണ്ട് കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾക്കിടയിൽ ദ്വിബന്ധനം വരത്തക്കവിധത്തിൽ കൂടുതൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉൾപ്പെടുത്തി ഘടനകൾ ചിത്രീകരിക്കുക. Draw structures with more carbon atoms, with a double bond between any two carbon atoms.

1. C₂H₄. 2. CH₂=CH₂. Hydrocarbons with a double or triple bond between carbon atoms are unsaturated hydrocarbons അപൂരിത ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ.
3. For example:

CH₂=CH–CH₃ · C₃H₆ (propene)

CH₂=CH–CH₂–CH₃ · C₄H₈ (butene)

CH₃–CH=CH–CH₃ · C₄H₈ (double bond in the middle)

Whatever the position of the double bond, the two carbons joined by it carry fewer H atoms, and every carbon still has 4 bonds.

ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തീകരിക്കുക. Complete Table 8.3 (alkenes), then press Check.

C atoms	Condensed formula കണ്ടൻസ്ഡ് ഫോർമുല	Molecular formula തന്മാത്രാസൂത്രം	State at room temperature
2	CH₂=CH₂	C₂H₄	gas വാതകം
3	CH₂=CH–CH₃	C₃H₆	gas വാതകം
4	CH₂=CH–CH₂–CH₃	C₄H₈	gas വാതകം
5	CH₂=CH–CH₂–CH₂–CH₃	C₅H₁₀	liquid ദ്രാവകം
6	CH₂=CH–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃	C₆H₁₂	liquid ദ്രാവകം

Hydrocarbons with at least one double bond between any two carbon atoms are alkenes ആൽക്കീനുകൾ.

പട്ടിക 8.3 വിശകലനം ചെയ്യുക. Analyse Table 8.3.

ആൽക്കീനുകളിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും, ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണവും തമ്മിലുള്ള ബന്ധമെന്ത്? What is the relation between the numbers of carbon and hydrogen atoms in alkenes?
ഒരു ആൽക്കീനിൽ 'n' കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുണ്ടെങ്കിൽ അതിൽ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും? If an alkene has n carbon atoms, how many H atoms will it have?
ആൽക്കീനുകളുടെ പൊതുവാക്യം എഴുതുക. Write the general formula of alkenes.

1. The number of H atoms is twice the number of C atoms (C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀, C₆H₁₂). 2. 2n. 3. CₙH₂ₙ.

5 · Alkynes – ethyne and Table 8.4 (pp 158–159)

Ethyne (Fig 8.6): H–C≡C–H, a hydrocarbon with a triple bond between two carbon atoms.

മുകളിൽ നൽകിയിരിക്കുന്ന സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക. Write the molecular formula of the compound.
കണ്ടൻസ്ഡ് ഫോർമുല എഴുതുക. Write its condensed formula.

1. C₂H₂. 2. CH≡CH.

ചുവടെ നൽകിയിട്ടുള്ള പട്ടിക പൂർത്തീകരിക്കുക. Complete Table 8.4 (alkynes), then press Check. Type the triple bond ≡ as # if your keyboard has no ≡ (CH#C–CH3).

C atoms	Condensed formula കണ്ടൻസ്ഡ് ഫോർമുല	Molecular formula തന്മാത്രാസൂത്രം	State at room temperature
2	CH≡CH	C₂H₂	gas വാതകം
3	CH≡C–CH₃	C₃H₄	gas വാതകം
4	CH≡C–CH₂–CH₃	C₄H₆	gas വാതകം
5	CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃	C₅H₈	liquid ദ്രാവകം
6	CH≡C–CH₂–CH₂–CH₂–CH₃	C₆H₁₀	liquid ദ്രാവകം

Hydrocarbons with at least one triple bond between any two carbon atoms are alkynes ആൽക്കൈനുകൾ.

പട്ടിക 8.4 വിശകലനം ചെയ്യൂ. Analyse Table 8.4.

ഇവയിൽ കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ എണ്ണത്തിന്റെ ഇരട്ടിയാണോ ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം? Is the number of H atoms twice the number of C atoms?
കാർബൺ ആറ്റത്തിന്റെ എണ്ണത്തിന്റെ ഇരട്ടിയിൽനിന്ന് ഏത് സംഖ്യ കുറച്ചപ്പോഴാണ് ഇവയിൽ ഓരോന്നിലെയും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റത്തിന്റെ എണ്ണം ലഭിച്ചത്? Which number, subtracted from twice the number of C atoms, gives the number of H atoms?
ഒരു ആൽക്കൈനിൽ 'n' കാർബൺ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടെങ്കിൽ അതിൽ എത്ര ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങൾ ഉണ്ടായിരിക്കും? If an alkyne has n carbon atoms, how many H atoms will it have? (2n+2, 2n, 2n−2)
ആൽക്കൈനുകളുടെ പൊതുവാക്യം എഴുതുക. Write the general formula of alkynes.

Q3 – try it:

1. No – it is less than twice. 2. 2 (C₂H₂: 4 − 2 = 2; C₃H₄: 6 − 2 = 4; C₄H₆: 8 − 2 = 6). 3. 2n − 2. 4. CₙH₂ₙ₋₂.

6 · Classify the hydrocarbons (p 159)

ചുവടെ തന്നിരിക്കുന്ന ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം വിശകലനം ചെയ്ത് അവയെ ആൽക്കെയ്ൻ, ആൽക്കീൻ, ആൽക്കൈൻ എന്നിങ്ങനെ പട്ടികപ്പെടുത്തുക. Analyse the molecular formulae and sort the hydrocarbons into alkanes, alkenes and alkynes: C₅H₁₀, C₃H₄, C₂H₄, C₅H₁₂, C₆H₁₂, C₇H₁₂, C₉H₂₀, C₃H₈, C₄H₆, C₄H₈.

Alkane ആൽക്കെയ്ൻ (CₙH₂ₙ₊₂)	Alkene ആൽക്കീൻ (CₙH₂ₙ)	Alkyne ആൽക്കൈൻ (CₙH₂ₙ₋₂)
C₅H₁₂, C₉H₂₀, C₃H₈	C₅H₁₀, C₂H₄, C₆H₁₂, C₄H₈	C₃H₄, C₇H₁₂, C₄H₆

Method: work out 2n for the carbon number n and compare with the H count. H = 2n + 2 → alkane (C₉H₂₀: 18 + 2 = 20); H = 2n → alkene (C₆H₁₂); H = 2n − 2 → alkyne (C₇H₁₂: 14 − 2 = 12).

🔭 Go further

A formula such as C₅H₁₀ also fits a ring compound with only single bonds (cyclopentane, page 8). In this chapter's open-chain families, the book's answer is "alkene".

7 · Homologous series – Table 8.5 (pp 160–161)

C₂H₆, C₃H₈ എന്നീ തന്മാത്രാസൂത്രങ്ങൾ വിശകലനം ചെയ്യൂ. Analyse the molecular formulae C₂H₆ and C₃H₈.

ഇവ ഏത് വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു? (ആൽക്കെയ്ൻ, ആൽക്കീൻ, ആൽക്കൈൻ) To which group do they belong (alkane, alkene, alkyne)?
ഈ വിഭാഗത്തിന്റെ പൊതുവാക്യം എന്ത്? What is the general formula of this group?
C₂H₆ ഉം C₃H₈ ഉം തമ്മിൽ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുടെയും ഹൈഡ്രജൻ ആറ്റങ്ങളുടെയും എണ്ണത്തിൽ എന്ത് വ്യത്യാസമാണ് ഉള്ളത്? What is the difference in the numbers of carbon and hydrogen atoms between C₂H₆ and C₃H₈? Complete Table 8.5.

Compound സംയുക്തം	Number of C atoms	Number of H atoms
C₃H₈	3	8
C₂H₆	2	6
Difference in the numbers of C and H atoms	1	2

1. Alkanes. 2. CₙH₂ₙ₊₂. 3. They differ by 1 carbon and 2 hydrogen atoms, that is, by one –CH₂– group.

ഇവയിൽ കാർബണിന്റെയും ഹൈഡ്രജന്റെയും ആറ്റത്തിന്റെ എണ്ണത്തിലുള്ള വ്യത്യാസം –CH₂– എന്ന് ബോധ്യപ്പെട്ടുവല്ലോ? ഈ വിഭാഗത്തിൽ വരുന്ന C₄H₁₀ ഉം C₅H₁₂ ഉം തമ്മിലും ഇതേ വ്യത്യാസമാണോ ഉള്ളത്? Is the difference between C₄H₁₀ and C₅H₁₂ (also alkanes) the same?
ആൽക്കീൻ: C₃H₆, C₄H₈ ഇവയിലെ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നീ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്ത്? ആൽക്കീനിന്റെ പൊതുവാക്യം? Alkenes C₃H₆ and C₄H₈: what is the difference? General formula of alkenes?
ആൽക്കൈൻ: C₂H₂, C₃H₄ ഇവയിലെ കാർബൺ, ഹൈഡ്രജൻ എന്നീ ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണത്തിലുള്ള വ്യത്യാസം എന്ത്? ആൽക്കൈനിന്റെ പൊതുവാക്യം? Alkynes C₂H₂ and C₃H₄: what is the difference? General formula of alkynes?

1. Yes: C₅H₁₂ − C₄H₁₀ = 1 C and 2 H = –CH₂–.
2. C₄H₈ − C₃H₆ = 1 C and 2 H = –CH₂–; general formula of alkenes CₙH₂ₙ.
3. C₃H₄ − C₂H₂ = 1 C and 2 H = –CH₂–; general formula of alkynes CₙH₂ₙ₋₂.
A series of organic compounds that can be represented by one general formula, and in which neighbouring members differ by one –CH₂– group, is a homologous series ഹോമലോഗസ് ശ്രേണി. Its features: (1) members have one general formula; (2) neighbours differ by –CH₂–; (3) members show similar chemical properties; (4) physical properties change gradually.

? (page 161) ഏതാനും ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. C₂H₄, C₂H₆, C₃H₄, C₃H₈ The molecular formulae of some hydrocarbons are C₂H₄, C₂H₆, C₃H₄, C₃H₈.

ഇവയിൽ ഒരേ ഹോമലോഗസ് ശ്രേണിയിൽ ഉൾപ്പെടുന്ന സംയുക്തങ്ങൾ ഏതെല്ലാം? Which of these belong to the same homologous series?
ഈ ഹോമലോഗസ് ശ്രേണിയുടെ പൊതുവാക്യം എഴുതുക. Write the general formula of this homologous series.

a – try it:

a. C₂H₆ and C₃H₈ (ethane and propane – they differ by one –CH₂–). b. CₙH₂ₙ₊₂ (alkanes). (C₂H₄ is an alkene and C₃H₄ an alkyne; they belong to different series.)

ഒരേ ഹോമലോഗസ് ശ്രേണിയിൽ വരുന്ന ഏതാനും ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം നൽകിയിരിക്കുന്നു. C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, A, B The molecular formulae of some members of one homologous series are C₂H₂, C₃H₄, C₄H₆, A, B.

A, B എന്നീ സംയുക്തങ്ങളുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക. Write the molecular formulae of A and B.
ഈ സംയുക്തങ്ങൾ ഏത് വിഭാഗത്തിൽ ഉൾപ്പെടുന്നു? To which group do they belong (alkane, alkene, alkyne)?
ഇവയുടെ പൊതുവാക്യം എന്ത്? What is their general formula?
സംയുക്തം A യുടെ ഘടന ചിത്രീകരിക്കുക. Draw the structure of compound A.

a. Add –CH₂– each time: A = C₅H₈, B = C₆H₁₀. b. Alkynes. c. CₙH₂ₙ₋₂.
d. Structure of A (CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃, pentyne):

A: CH≡C–CH₂–CH₂–CH₃ · C₅H₈

Go further: its full IUPAC name with the position of the triple bond is pent-1-yne.

8 · Naming hydrocarbons – Tables 8.6, 8.7, 8.8 (pp 161–164)

ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ നാമകരണത്തിന് എന്തെല്ലാമാണ് പ്രധാനമായും പരിഗണിക്കേണ്ടത്? What must mainly be considered when naming a hydrocarbon?

(1) The number of carbon atoms – this gives the word root പദമൂലം: C₁ meth, C₂ eth, C₃ prop, C₄ but, C₅ pent, C₆ hex, C₇ hept, C₈ oct, C₉ non, C₁₀ dec. (2) The nature of the bonds between the carbon atoms – this gives the suffix പ്രത്യയം: -ane (single), -ene (double), -yne (triple). Names are decided under the leadership of IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, founded in 1919).

Table 8.6 – alkanes

C atoms	Condensed formula	Molecular formula	IUPAC name
1	CH₄	CH₄	methane മീഥെയ്ൻ
2	CH₃–CH₃	C₂H₆	ethane ഈഥെയ്ൻ
3	CH₃–CH₂–CH₃	C₃H₈	propane പ്രൊപ്പെയ്ൻ

പദമൂലത്തിൽ നിന്ന് പേരിലേക്ക് എത്തിയതെങ്ങനെയെന്ന് വ്യക്തമാകുന്നുണ്ടോ? Is it clear how the name was formed from the word root?
Eth + ane → ……

1. Word root + "ane" → name of the alkane: meth + ane → methane. 2. Eth + ane → ethane.

Table 8.7 – alkenes

C atoms	Structure	Condensed formula	Molecular formula	IUPAC name
2		CH₂=CH₂	C₂H₄	ethene ഈഥീൻ
3		CH₂=CH–CH₃	C₃H₆	propene പ്രൊപ്പീൻ

ഇവിടെ പിൻ പ്രത്യയം ഏതാണ്? What is the suffix here?
Prop + ene → ……

1. "ene" – word root + ene → name of the alkene. 2. Prop + ene → propene.

Table 8.8 – alkynes

C atoms	Structure	Condensed formula	Molecular formula	IUPAC name
2		CH≡CH	C₂H₂	ethyne ഈഥൈൻ
3		CH≡C–CH₃	C₃H₄	propyne പ്രൊപ്പൈൻ

ആൽക്കൈനുകളുടെ നാമകരണരീതി എന്താണ്? What is the method of naming alkynes?
Prop + yne → ……

1. Word root + "yne" → name of the alkyne (eth + yne → ethyne). 2. Prop + yne → propyne.

4 മുതൽ 10 വരെ കാർബൺ ആറ്റങ്ങളുള്ള ആൽക്കെയ്നുകളുടെ / ആൽക്കീനുകളുടെ / ആൽക്കൈനുകളുടെ IUPAC നാമം എഴുതുക. Write the IUPAC names of the alkanes, alkenes and alkynes with 4 to 10 carbon atoms. Type them, then press Check.

C atoms	Word root	Alkane (-ane) CₙH₂ₙ₊₂	Alkene (-ene) CₙH₂ₙ	Alkyne (-yne) CₙH₂ₙ₋₂

At this level, names without position numbers are accepted. Go further: from 4 carbons on, the double or triple bond can be in different places, so the full IUPAC names carry a number – but-1-ene, pent-1-yne and so on.

9 · Ring compounds – Fig 8.7 to Fig 8.10 (pp 164–165)

ഈ കാർബൺ സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടനയിലുള്ള പ്രത്യേകത എന്ത്? What is special about the structure of these carbon compounds (Fig 8.7)?

The carbon atoms are joined to each other in a closed ring (a closed chain), not in an open chain. These are cyclic (ring) compounds വലയസംയുക്തങ്ങൾ. Ring hydrocarbons are of two kinds: alicyclic ആലിസൈക്ലിക് സംയുക്തങ്ങൾ and aromatic അരോമാറ്റിക് compounds.

ചില ആലിസൈക്ലിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകളുടെ ഘടന, IUPAC നാമം എന്നിവ നൽകിയിരിക്കുന്നു (ചിത്രം 8.8). ഇവയുടെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക. The structures and IUPAC names of some alicyclic hydrocarbons are given (Fig 8.8). Write their molecular formulae.

ആലിസൈക്ലിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾക്ക് പേര് നൽകിയിരിക്കുന്നവിധം കണ്ടെത്തൂ. Find out how the alicyclic hydrocarbons are named.

cyclopropane സൈക്ലോപ്രൊപ്പെയ്ൻ C₃H₆

cyclobutane സൈക്ലോബ്യൂട്ടെയ്ൻ C₄H₈

cyclobutene സൈക്ലോബ്യൂട്ടീൻ C₄H₆

cyclopentene സൈക്ലോപെന്റീൻ C₅H₈

cyclohexane സൈക്ലോഹെക്സെയ്ൻ C₆H₁₂

Naming: just add the word "cyclo" as a prefix മുൻപ്രത്യയം to the IUPAC name of the hydrocarbon with the same number of carbon atoms and the same kind of bonds: cyclo + butane → cyclobutane; cyclo + pentene → cyclopentene. Alicyclic compounds are the ring versions of the open-chain alkanes, alkenes and alkynes.

ബെൻസീനിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതിനോക്കൂ. Write the molecular formula of benzene (Fig 8.9).

നാഫ്തലീനിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക. Write the molecular formula of naphthalene (Fig 8.10).

benzene ബെൻസീൻ C₆H₆

naphthalene നാഫ്തലീൻ C₁₀H₈

Benzene: C₆H₆ – six carbons in a hexagon with alternating double bonds (Kekulé, 1865); each carbon carries one H. Naphthalene: C₁₀H₈ – two benzene rings joined side by side; the two shared carbons carry no H. Aromatic compounds അരോമാറ്റിക് ഹൈഡ്രോകാർബണുകൾ are ring compounds with a characteristic smell. Naphthalene (white crystals) is the main component of moth balls പാറ്റാഗുളിക – keep them away from small children.

10 · Catenation and the questions on page 166

? (page 166) ഒരു ഹൈഡ്രോകാർബണിന്റെ ഘടനാവാക്യം ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. CH₂ = CH – CH₂ – CH₃ The structural formula of a hydrocarbon is CH₂=CH–CH₂–CH₃.

ഈ സംയുക്തത്തിന്റെ തന്മാത്രാസൂത്രം എഴുതുക. Write its molecular formula.
ഇതേ തന്മാത്രാസൂത്രമുള്ള ഒരു വലയ സംയുക്തത്തിന്റെ ഘടന വരയ്ക്കുക. Draw the structure of a ring compound with the same molecular formula.

a. C₄H₈ (butene). b. Cyclobutane, C₄H₈ – four carbons in a ring, only single bonds, two H on each carbon:

CH₂=CH–CH₂–CH₃ (open chain)

cyclobutane (ring) – same formula C₄H₈

രണ്ട് ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങളുടെ ഘടന ചുവടെ നൽകിയിരിക്കുന്നു. ഇവ താരതമ്യം ചെയ്യുക. The structures of two organic compounds are given. Compare them.

Compound A സംയുക്തം A

Compound B സംയുക്തം B

Feature	A – benzene	B – cyclohexane
Molecular formula	C₆H₆	C₆H₁₂
Ring	6 carbon atoms	6 carbon atoms
Bonds between carbons	alternate single and double bonds (3 double bonds)	only single bonds
H atoms on each carbon	1	2
Saturated / unsaturated	unsaturated	saturated
Type of ring compound	aromatic (characteristic smell)	alicyclic (ring form of hexane)

Both are six-carbon ring compounds, but they are not the same: A (benzene) has 6 fewer H atoms because of its three double bonds.

കാർബൺ സംയുക്തങ്ങളുടെ എണ്ണം വളരെ കൂടുതലാണെന്ന് മനസ്സിലായല്ലോ. ഇതിനുള്ള കാരണങ്ങൾ ലിസ്റ്റ് ചെയ്യുക. You have seen that the number of carbon compounds is very large. List the reasons.

Catenation കാറ്റിനേഷൻ – the ability of atoms of the same element to join each other; carbon has it the most, so it forms long chains.
Valency 4 – each carbon can bond to four other atoms.
Carbon forms single, double and triple bonds.
Carbon chains can be straight, branched or closed into rings.
Carbon also bonds with other elements – hydrogen, oxygen, nitrogen, the halogens and more.
Go further: the same molecular formula can have different structures (isomerism), e.g. butene and cyclobutane are both C₄H₈.

11 · Fuels – Table 8.9 and coal (pp 167–168)

Table 8.9 lists the fractions obtained by the fractional distillation അംശികസ്വേദനം of petroleum and their uses. (Try it as a matching exercise and see the animated tower on page 9.)

Fraction ഘടകങ്ങൾ	Number of C atoms C ആറ്റങ്ങളുടെ എണ്ണം	Uses ഉപയോഗങ്ങൾ
Gases വാതകങ്ങൾ	C₁ – C₄	domestic / industrial fuel
Petrol പെട്രോൾ	C₅ – C₁₀	motor fuel
Naphtha നാഫ്ത	C₈ – C₁₂	fuel in thermal power stations
Kerosene മണ്ണെണ്ണ	C₁₀ – C₁₆	domestic fuel
Diesel ഡീസൽ	C₁₆ – C₂₀	fuel for diesel engines
Petroleum jelly (vaseline), grease	C₂₀ – C₅₀	lubricant, making cosmetics
Fuel oil ഫ്യൂവൽ ഓയിൽ	C₅₀ – C₇₀	fuel in thermal power stations, ships, industrial furnaces and boilers
Paraffin wax പാരഫിൻ വാക്സ്	C₆₀ – C₇₀	making candles, boot polish, wax paper, tarpaulin sheets
Bitumen ബിറ്റുമിൻ	more than C₇₀	road tarring

The number of carbon atoms and the structure of the carbon chain are the main factors that decide the properties of fuels. The main component of LPG is butane, C₄H₁₀, an alkane.

Coal: anthracite (94 % C), bituminous coal (83 % C), lignite (67 % C), peat (57 % C).

ഏറ്റവും കൂടുതൽ കാർബൺ അടങ്ങിയ കൽക്കരിയുടെ രൂപം ഏതാണ്? Which form of coal contains the most carbon?
കാർബൺ അംശം ഏറ്റവും കുറഞ്ഞ കൽക്കരിയുടെ രൂപം ഏത്? Which form of coal has the least carbon?

1. Anthracite ആന്ത്രസൈറ്റ് (94 % C). 2. Peat പീറ്റ് (57 % C). Coal is formed by carbonisation – plant remains changing into carbon at high temperature and pressure in the absence of air.

12 · Global warming – Table 8.10 and the panel discussion (pp 169–170)

Table 8.10 – greenhouse gases: share in global warming ഹരിതഗൃഹവാതകങ്ങൾ - ആഗോളതാപനത്തിലുള്ള പങ്ക്
Greenhouse gas ഹരിതഗൃഹ വാതകങ്ങൾ	Share in global warming ആഗോള താപനത്തിലുള്ള പങ്ക്	Annual rate of increase വാർഷികവർധന നിരക്ക്
Carbon dioxide (CO₂)	55%	0.5%
Methane (CH₄)	15%	0.9%
Nitrous oxide (N₂O)	6%	0.3%
Chlorofluorocarbons (CFCs)	10 – 24%	4%

* Ozone and water vapour also cause global warming.

ആഗോളതാപനം ഉണ്ടാക്കുന്ന പ്രത്യാഘാതങ്ങൾ എന്തെല്ലാം? ആഗോളതാപനം ഫലപ്രദമായി ചെറുക്കുന്നതിനുള്ള മാർഗങ്ങൾ എന്തെല്ലാം? ഈ വിഷയത്തിൽ ഒരു പാനൽ ചർച്ച സംഘടിപ്പിക്കുക. What are the effects of global warming? What are the ways to fight it effectively? Organise a panel discussion on this topic.

Effects: melting of glaciers and polar ice; rise in sea level (low-lying coasts and Kuttanad at risk); extreme weather – very heavy rain, floods and landslides, but also droughts and heat waves; loss of crops; more heat stroke and mosquito-borne diseases; bleaching of coral reefs and harm to fish.
Remedies: burn less fossil fuel; use renewable energy (solar, wind); use public transport, CNG and electric vehicles; save electricity; plant trees and protect forests, mangroves and wetlands; use CFC-free refrigerators and ACs; do not burn plastic or waste.
Panel: a moderator, four panelists (causes · global effects · effects on Kerala · remedies) and questions from the audience. End on a hopeful note with an action pledge – the full plan, an interactive greenhouse model and the Fig 8.13 pie are on page 9.

Check yourself

Next: Let us assess & extended activities – solutions ▶